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化学试卷

试卷|江西省宜春市2018-2019学年上高二中高一上学期第二次月考化学试卷Word版含答案解析

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2018-2019学年江西省宜春市上

高二中高一上学期第二次月考化学试题

化学

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤    B.蒸馏    C.分液    D.萃取

2.下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度    B.质量    C.摩尔    D.时间

3.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.NH4+  NO3-  Al3+  Cl-     B.K+  SO42-  HCO3-  Na+

C.Ca2+  NO3-  CO32-  Na+     D.Cu2+  K+  SO42-  Na+

4.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

A.H2SO4    B.H2O    C.NaH    D.NH3

5.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤       ②蒸发      ③溶解       ④向容量瓶转移液体

A.①和②    B.①和④    C.①和③    D.③和④

6.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后

A.整个溶液变紫色        B.上层为无色,下层为紫红色

C.整个溶液变为棕黄色    D.下层无色,上层紫红

7.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是

A.加入适量的Na2CO3溶液,过滤

B.加入足量的K2CO3溶液,过滤

C.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸

D.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3

8.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为

A.4n    B.n/16    C.8n    D.n/8

9.现有反应的化学方程式为:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,X为生成物,其分子式应为

A.NH4Cl    B.NO    C.N2    D.NO2

10.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X 2+与单质R不反应;X 2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合

A.Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z 2+

C.R2+>X2+>Z2+>Y2+

D.Z 2+>X2+>R 2+>Y2+

11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为

A.Ba(HCO3)2    B.Mg(HCO3)2    C.MgSO4    D.Ba(OH)2

12.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平).关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的氧化剂是H2C2O4         B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C.配平该反应后,H+的计量数是6    D.该反应右框内的产物是OH-

13.已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是

A.当该反应生成2.24 L Cl2时,则反应中有0.2 mol电子转移

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.若有3 mol H2O生成,则反应中有2 mol电子转移

D.氧化产物为Cl2

14.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使〖"SO" 〗_4^(2-)沉淀完全:2Al3++3〖"SO" 〗_4^(2-)+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:〖"NH" 〗_4^++〖"HCO" 〗_3^-+2OH-===〖"CO" 〗_3^(2-)+NH3↑+2H2O

C.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2〖"HCO" 〗_3^-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+〖"CO" 〗_3^(2-)

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

15.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分硫化亚铁铜),发生的化学反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是

A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

B.该反应中有两种物质作还原剂

C.CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1

D.每生成 1molSO2,反应共转移 6mol 电子


二、实验题

16.有一包白色粉末,可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:

①取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生。

②过滤,取少量①中滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。

③再取少量①中滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。

(1)推断白色粉末中一定没有__________,一定有______,不能肯定有没有的是________________。(填序号)

(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:_______________________________。

(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:_______________________________。

17.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试回答下列问题:

 

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸,该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进 行配制。

(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、)胶头滴管、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)______________。

(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)_____________________;

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________。

A.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切 

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶


三、填空题

18.(1)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl

a.体积由小到大的顺序_____________________________________(填序号,下同);

b.氢原子个数由小到大的顺序____________________________________。

(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na+,Na2X的摩尔质量为________。

(3)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________L。


四、计算题

19.298K时,向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。

(1) 若n = 2,则当m = _____时,反应后容器内气体的密度最小;

(2) 若2n > m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g;

(3) 若5n = m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则n+m =________。




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