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化学试卷

试卷|2016-2017学年黑龙江省鸡西市虎林高级中学高二下月考化学试卷word版含答案解析

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一、单选题(本大题共7小题,共21.0分)

1.下列说法正确的是(  )

A. 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化

B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

D. “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统,“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

2.下列说法正确的是 (  )

A. 乙醇的沸点高于丙醇

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 1mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应

D. 能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

3.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物.有关物质的沸点如下:下列说法不正确的是(  )

氯苯邻二氯苯对二氯苯

沸点/℃132.2180.5174

熔点/℃-45.6-1553

A. 该反应属于取代反应

B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D. 该反应必须在密闭体系中进行

4.下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 图1表示1 的溶液加水稀释至V L,pH随的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线,图中温度

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,的平衡体积分数随起始体积分数的起始量恒定的变化,图中a点的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应,的平衡浓度与容器容积的关系

5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是(  )

A. 原子半径:

B. 溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

6.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是(  )

选项实验操作和现象结论

A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色原溶液中有I-

B向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

 

C常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D室温下,用pH试纸测得:0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5.HSO3-结合H+的能力比

SO32-的强

A. AB. BC. CD. D

7.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是(  )

A. 溶液中向电极a移动

B. 在电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应式为:

D. 反应消耗的与的物质的量之比为4:5

二、简答题(本大题共5小题,共15.0分)

8.游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(3)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如图1所示。


①2min内,v(O2)=______mol/(L•min)

②800℃时,该反应的化学平衡常数为______。

③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)______。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式______,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:______。

(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图2所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:______。

9.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1 )稀酸A的分子式是______。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是______。

(3 )设计实验证明滤液1中含有Fe2+______。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式______。

(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______。

(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是______。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g,加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为______(结果保留两位有效数字)

碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO↓+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。


(1)图1中所示装置的连接顺序是:a接f;e接______;b接______(填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是______,IV中应选用的液体为______。

(3 )第二步中让(填序号)装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为______。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象______。

方法二:把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3.装置如图2所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______。

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。




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