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化学试卷

模拟卷|2019年好教育云平台泄露天机高考押题卷化学学生版两套汇总

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2019年普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。

4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Ba 137

一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.一种利用废干电池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)制备MnSO4晶体的工艺流程如下:

 

下列说法错误的是

A.反应①中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大,目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 

A.在标准状况下,11.2 L丙烷含有的极性键数目为4NA

B.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10−10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−3NA

C.标准状况下,2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NA 

D.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等

9.由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如下:

 

下列说法正确的是

A.只有p能发生加聚反应

B.可用NaHCO3溶液鉴别q和r

C.p、q分子中所有原子均可处于同一平面

D.与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

10.二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

 

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水,a流出气体为SO2 

B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

C.连接装置时,导管口a可接h或g,导管口c接e 

D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

11.钴(CO)与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴,工作原理如图所示,其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

 

A.电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内

B.电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气

C.Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低 

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和是Z的2倍,X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的,W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是

A.常温常压下,Z呈气态

B.X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性

C.Y、Z的最高正价之和与X的最高正价相等

D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

13.已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol•L−1,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液,下列描述正确的是

       

A.图I是向上述体系加入蒸馏水

B.图II是向上述体系加入0.001mol•L−1 Ag2SO4溶液

C.图III是向上述体系加入0.002mol•L−1 Na2SO4溶液

D.图IV是向上述体系加入0.040mol•L−1 AgNO3溶液

二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。

26.(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品,常温时为白色晶体或粉末,易溶于水,难溶于CCl4,59℃时分解为氨及二氧化碳,其制备原理:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH=-272kJ•mol−1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题:

 

(1)仪器组装完毕后,首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。

(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一,该反应的化学方程式为_______

_______________。

(3)装置F中试剂的名称为______________。

(4)为提高原料气的利用率,应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________,装置D采用冰水浴的原因为 _________________________________________。

(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中,下列操作可实现产品分离的是_______。(填字母)

          

(6)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。

①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1:取少量固体样品于试管中,

加入蒸馏水至固体溶解 得到无色溶液

步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵

步骤3:向试管中继续加入                        ______________,证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品15.8 g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

27.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化变成绿色;见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−)生产CuCl的流程:

 

根据以上信息回答下列问题:

(1)生产过程中X的化学式为 ________。

(2)写出产生CuCl的离子方程式:______________________________。

(3)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

pH 1 2 3 4 5 6 7




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