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化学试卷

试卷|湖北省武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合化学部分word版含答案

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武汉市2019届高中毕业生五月训练题

理科综合试卷(化学部分)

武汉市教育科学研究院命制                                           2019 . 5 . 10


可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  N 14  O 16  C1 35.5  Ag 108

7.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 

A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 

B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料 

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 

D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素

8.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是 

A.在 1 mol(_5^11)B 中,含有的中子数为 6 NA

B.将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为 0.1 NA

C.标准状况下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,气体的分子总数为 0.75 NA 

D.某温度下,1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时,溶液中 H+的数目大于0.01 NA

9.四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

   

  A.①②③④的分子式相同       B.①②中所有碳原子均处于同一平面

  C.①④的一氯代物均有2种     D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

10.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是  

选项 实验器材 相应实验

A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液

B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定

C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线

D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧

11.电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是

 

A.该装置工作时,化学能转变为电能 

B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷 

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

12.2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法中错误的是

 

A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族     B.原子半径比较:甲>乙> Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4       D.推测乙的单质可以用作半导体材料

13.向 FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液,测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中(c(SO_3^(2-)))/(c(Fe^(3+)))变化的曲线如图所示。实验发现:

    ①a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是

A.向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液,无明显现象

B.b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因: 

C.c点溶液中发生的主要反应: 

D.向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红;再滴加 Na0H 溶液,红色加深

26.(14分)

废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计),从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

 

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行,使用的加热方式为                      。 

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2,该反应的化学方程式为            。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是              。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为                                     。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体, AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl-和一种阳离子

     (填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中,即使氨水过量,“废渣”中也含有少量AgCl固体,可能的原因是                                          。 

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到      g Ag的单质。

27. (14分)

回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知:2NO(g ) + O2(g) 2NO2(g),正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为:

第一步:2NO(g )  N2O2(g)   △H1 =-a kJ•molˉ1     (快反应)

第二步:N2O2(g ) + O2(g) 2NO2(g)  △H2 =-b kJ•molˉ1     (慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是       (填标号)。

  A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能 

B.该化学反应的速率主要由第二步决定 

C.N2O2为该反应的中间产物 

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为                。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。

  2CO(g) + 2SO2(g) 2CO2(g) + S(l)  △H﹤0

在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示:




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