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试卷|2020版高考化学突破二轮复习单科标准练4套wrod文档含答案解析

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试卷|020版高考化学突破二轮复习单科标准练4套wrod文档含答案解析

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单科标准练(一)

(分值:100分,建议用时:50分钟)

(对应学生用书第179页)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是(  )

A.古人煮沸海水制取淡水,现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化

B.秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金、铜均属于有色金属

C.“结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃

D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体

B [明矾能净水,但不能使海水淡化,故A错误;有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属,所以金和铜都属于有色金属,故B正确;苯乙酸含有氧元素,不属于芳香烃,故C错误;碳纤维属于新型纤维材料,不属于碳的同素异形体,故D错误。]

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )

A.14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA

B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA

C.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,若放出热量4.62 kJ,则转移电子的数目为0.3NA

D.含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3•H2O的中性溶液中,含有NH+4的数目为0.5NA

B [N2分子中含有14个中子,13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol,含中子7 mol14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol,含中子7 mol,根据极值法,14 g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA,故A正确;CH4分子中含有4个C—H键, P4分子中含有6个P—P键,故B错误;反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,若放出热量4.62 kJ,消耗氮气4.6292.4=0.05 mol,转移电子的数目为0.3NA,故C正确;根据电荷守恒,含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3•H2O的中性溶液中n(NH+4)=n(NO-3),所以含有NH+4的数目为0.5NA,故D正确。]

9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是(  )

 

A.b、c互为同分异构体

B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

C [a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C错误。]

10.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(  )


选项实验目的玻璃仪器

A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒

B配制100 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒

C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯

C [A项,分离水和食用油,要采用分液的方法,要用到分液漏斗、烧杯;B项,缺胶头滴管;D项,要用过滤的方法分离,要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]

11.现代社会环境问题越来越引起人们的关注,可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼,装置如下图所示。下列说法正确的是 (  )

 

A.X电极为粗铜,Y电极为纯铜

B.电解过程中,乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变

C.A极的电极反应式为  +e-=== 

D.当电路中有0.4 mol e-转移时,B极区产生的HCO-3的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)

D [原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为 +Cl-,电流从正极经导线流向负极,据此分析。粗铜精炼的过程中,粗铜作阳极,与电源的正极相连;纯铜作阴极,与电源的负极相连;故X电极为纯铜,Y电极为粗铜,A错误;粗铜精炼的过程中,阳极Zn、Fe、Cu依次放电,阴极始终是Cu2+放电,故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低,B错误;A极的电极反应式应为 ,C错误。]

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是(  )

A.原子半径:X<Y<Z<W

B.X、Y、W组成的化合物只存在共价键

C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C [Y的单质经常作为保护气,则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体,为硫单质,归中反应。2H2S+SO2===3S↓+2H2O,则X为氢元素,Z为氧元素,W为硫元素。]

13.25 ℃时,体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)(  )

 

A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl

D.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱

B [没有通入HCl气体之前,通过lg cOH-cH+和Kw=c(OH-)•c(H+)计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lg cOH-cH+=12,可知0.1 mol•L-1 MOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol•L-1,则MOH为强碱,同理0.1 mol•L-1 ROH溶液中,c(OH-)=0.01 mol•L-1,ROH为弱碱。通过计算a点,0.1 mol•L-1 MOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol•L-1,OH-来自碱中,H+来自水电离,c(H+)=10-13 mol•L-1,水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等,乘积为1×10-26,A正确;b点加了0.005 mol HCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液;lg cOH-cH+=6,c(OH-)=10-4,溶液呈碱性,c(H+) <c(OH-);B不正确;lg cOH-cH+=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7,如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,现为中性,碱要过量,所以溶质为ROH和RCl,C正确;通过计算MOH为强碱,ROH为弱碱,D正确。]

第Ⅱ卷

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。)

(一)必考题(3题,共43分)

26.(14分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。

已知:①硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度如表所示。

 

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ.莫尔盐的制取

 

(1)步骤2中加热方式为________(填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是_____________________

_____________________________________________________。

(2)产品莫尔盐最后用________洗涤(填字母编号)。

a.蒸馏水       b.乙醇   c.滤液

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案。

(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液,用0.100 0 mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

待测液――――――――――→足量的BaCl2溶液 ――→过滤 ――→洗涤 ――→干燥 ――→称量w g固体

(1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为__________________________,验证推测的方法为___________________

_____________________________________________________。

(丙)方案三:(通过NH+4测定)实验设计如图所示。取20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

 




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