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化学试卷

试卷|福建省泉州市2019届普通高中毕业班第一次质量检查理科综合试题化学部分含答案

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泉州市2019届普通高中毕业班质量检查

7.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:

 

下列说法不正确的是

A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污

B.操作a是萃取

C.冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解

D.Fe2O3可用作红色颜料

8.下列有关叙述不正确的是

A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热,发生取代反应

B.乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5

C.淀粉、纤维素和蛋自质均为高分子化合物

D.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

9有机物C( )是合成高分子涤纶的常见原料,以卜有关G的说法正确的是

A.分子式为C8H6O4

B.能发生氧化、水解、加成等反应

C.所有碳原子不可能在同一平面上

D.环上的一氯代物只有1种

10.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是

 

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,W、Ⅹ、Y最外层电子数之和为11,W与X形成离子化合物X3W2下列说法正确的是

A.原子半径:W<X<Y<Z

B.Y的最高价氧化物不与任何酸反应

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z

D.X的单质在空气中具有抗腐蚀性

12.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

 

A.电子由M极经外电路流向N极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C.在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D.放电一段时间后,酸液室溶液pH增大

13.常温下0.2mol•L-1Na2CrO4溶液中,H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是(已知:2 CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O)

 

A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系

B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

C.HCrO4-的电离程度大于水解程度

D.pH=2和pH=5时,2HCrO4-= Cr2O72-+H2O的平衡常数相等

26.(15分)

亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。

 

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为___________。

②导管b的作用是___________。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,还可以是___________(只写1种)。

②开始反应缓慢,待生成少量 NOSO4H后,温度变化不大,但反应速度明显加快,其原因是___________。

(3)装置C的主要作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___________。

(5)测定亚 NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol•L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知:2KMnO4 +5NOSO4H +2H2O= K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平:______ MnO4-+_____C2O42-+_____=______ Mn2++_____+_____H2O

②滴定终点时的现象为___________。

③亚硝酰硫酸的纯度=___________。[M(NOSO4H)=127g•mol-1]

27.(14分)工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下:

 

(1)“一次转化”中H2O(g)过量的目的是___________。

(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-484kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ•mol-1




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