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化学试卷

试卷|2019年广东省深圳高三一模化学试卷word版不含答案

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可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 56 

7.下列叙述正的是

A.很多鲜花和水果的香味来自于酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到

C.糖类和油脂在一定条件下均能水解        D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

--8.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.   1mol SiO2 晶体中,含有 SiO 键的数目为 2 NA

B.16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为 0.8 NA

C.1 mol•L1 AlCl3 溶液中,含有Cl的数目为 3 NA

D.18 g D2O 和H2O 的混合物中,含有的中子数为 9 NA

9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论


A 向浓HNO3 中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生,石灰水变浑浊

有 NO2 和 CO2 产生

B 向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性

C 向溴水中加入苯,充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应


D 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量 SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为 Fe2+, 白色沉淀为 BaSO3

10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数,Y 的原子序数是 W 的 2 倍,下列说法正确的是

A.原子半径:W<X<Y<Z B.Y 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的

C.W 与X 形成的化合物可能含有共价键     D.常温常压下,Y 的单质是气态

11.用 CuCl2•2H2O 晶体制取无水 CuCl2 的实验装置如下图所示,下列说法错.误.的是

A.通入HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B.先滴入浓硫酸,再点燃 c 处酒精灯

C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d 中上层为苯,下层为 NaOH 溶液

12.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错 .误.的是 

A. 充电时,a 为电源正极

B. 充电时,Cl向Bi 电极移动,Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动

C. 放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e=Bi+Cl+H2O D.充电时,新增入电极中的物质:n(Na+):n(Cl) =1:3

13.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入 HCl,溶液中尿酸的浓度 c(HUr)与 pH 的关系如右图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105,Ka(HUr)=2.0×106。下列说法正确的是

A .上层清液中,c(Ur-) = 7.0×102 mol•L1

B .在 M→N 的变化过程中,c(Na+)/c(Ur- )将逐渐减小

C .当 c(HUr) = c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)

D.当 pH=7 时,2c(Na+) = c(Ur-)+c(Cl-)





26.室温下,某同学进行 CO2 与 Na2O2 反应的探究实验,回答下列问题。

(1) 用下图装置制备纯净的 CO2


①丙装置的名称是 ,乙、丙装置中盛装的试剂分别是

②若 CO2 中混有HCl,则 HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为

(2) 按照右上面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器,然后 ,再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2,将其连接在 K1 处,注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处,具支 U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹 K1、K2,向右推动注射器 1 的活塞,可观察到的现象是

③实验过程中,需缓慢推入 CO2,其目的是 ,为达到相同目的,还可进行的操作是    。

(3) 实验结束后,当注射器 1 的活塞推到底时,测得注射器 2 中气体体积为 65 mL,则 CO2

的转化率是

27.(14 分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题:

I.直接法

(1)气体X 为 (填化学式)。

(2)写出“转化”步骤发生反应的离子方程式

(3)滤液①中加入甲醇的作用是

(4)操作 I 为

II.电解法

电解法制取 KH2PO4 的原理如右图所示,一定条件下,还可得到 NaClO3

(1) 室(填标号)可得到 KH2PO4;

写出产生ClO的电极反应式

III.纯度分析

测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

(2) 取产品 3.00 g,加入 15 mL 蒸馏水溶解,加入指示剂,用 0.5000 mol•L1 NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗40.00 mL,该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。


28.(15 分)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的 NOx 的排放量。回答下列问题:

I.CO 还原 NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g)                  2CO2(g)+N2(g)    △H

(1)已知:CO(g)+NO2(g)               CO2(g)+NO(g)     △H1=-226 kJ•mol1

                        N2(g)+2O2(g)       2NO2(g) △H2=+68 kJ•mol1 

                            N2(g)+O2(g)       2NO2(g)               △H3=+183 kJ•mol1

脱硝反应△H= ,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大,其原因是 , 有利于提高 NO 平衡转化率的条件是 (写出两条)。

(2) 以 Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。第一步:

第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2

(3) 在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的 CO 和 NO 混合气体,加入 Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中 CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小:a 处 v 正 b 处 v 逆(填“>”、“<”或 “=”)

②NO 的平衡转化率为

II.T  ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化学反

应速率 v =k Pm(CO)Pn( NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,




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