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【试卷】2020年高考真题——化学(江苏卷)Word版含答案

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2020年高考真题——化学(江苏卷)Word版含答案

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2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56

Cu 64  Zn 65  Br 80  Ag 108  I l27

选择题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2. 5         B.O2          C.SO2          D.NO

2.反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子:     B.N2分子的电子式:  

C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl     D.Cl−的结构示意图: 

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液:Na+、K+、OH−、 

B. 盐酸溶液:Na+、K+、 、 

C. KMnO4溶液: 、Na+、 、I−

D. AgNO3溶液: 、Mg2+、Cl−、 

5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A.制备CO2            B.收集CO2 

C.滤去CaCO3                D.制得CaCl2﹒6H2O 

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下,Al与4.0 mol•L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下,Fe与浓H2SO¬4反应生成FeSO4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中制氯水: 

B.NO2通入水中制硝酸: 

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2: 

D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水: 

8.反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应ΔH>0、ΔS<0 

B.该反应的平衡常数 

C.高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H2 

D.用E表示键能,该反应 

阅读下列资料,完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r: 

D.原子的最外层电子数n: 

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.  

B.  

C.  

D.   

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是

 

A.阴极的电极反应式为  

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

 

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论

A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解

B 室温下,向 HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热

C 室温下,向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3

D 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液,溶液褪色

H2O2具有氧化性

14.室温下,将两种浓度均为 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30): 

B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25): 

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76): 

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):

 

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

 

 

在恒压、反应物起始物质的量比 条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

 

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值

非选择题

16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。

已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、 、 的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。

 

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为  ▲  ;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是  ▲  (填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40 min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题16图−2)。溶液pH几乎不变阶段,要产物是  ▲  (填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为  ▲  。

 

(3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低 生成速率越大,其主要原因是  ▲  ;随着氧化的进行,溶液的pH将  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:




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