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试卷|高一化学必修二期末考试题(含答案)word版

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高一化学必修二期末考试题

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cu-64  Cl-35.5    

第Ⅰ卷 (选择题  共50分)

一、单项选择题(每小题2分,共20分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)

1. 决定元素种类的因素是(  )

A.核外电子数    B.最外层电子数       C.核电荷数   D.中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误的是(  )

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确的是(      )

A.原子半径:Na > Mg > Al > H       B.热稳定性: HC l < H2S < PH3 

C.酸性强弱:H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4      D.氧化性:K+ < Na+ < Mg2+ < Al3+

4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是(    )

A. NH3          B.  Cl2           C.  CO2          D. NO2 

5.下列热化学方程式中,正确的是(     )

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1 

B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -38.6 kJ•mol-1 

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ•mol-1 ,

则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ•mol -1 

D.在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ•mol-1

6. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为(  )

A.3∶3∶2  B.2∶2∶3

C.1∶1∶1  D.无法确定


7.下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

8.核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),

原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是(       )  

A.其最高化合价一定为+5             B.可以形成化学式为KXO3的盐

C.其氢化物可以用来做喷泉实验       D.其最高价氧化物的水化物是强酸

9.已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:

 

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是(  )

A.该反应放出251.2 kJ的热量           B.该反应吸收251.2 kJ的热量

C.该反应放出125.6 kJ的热量           D.该反应吸收125.6 kJ的热量

10.已知某反应aA(g)+bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下:

A B C

起始浓度(mol•L-1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol•L-1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出a∶b∶c是(  )

A.9∶3∶4    B.3∶1∶2       C.2∶1∶3     D.3∶2∶1


二、单项选择题(每小题3分,共30分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)


11.25 ℃、101 kPa下,①2Na (s)+1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =-414 kJ/mol

②2Na (s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol,下列说法正确的是(  )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol

12.下列叙述不正确的是(   )

A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D.由氮气为原料合成氨是氮的固定

13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4 放电充电MgxMo3S4,下列说法错误的是(  )

A.放电时Mg2+向正极迁移

B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-===Mo3S2x-4

C.充电时Mo3S4发生氧化反应

D.充电时阴极反应为Mg2++2e-===Mg

14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是(    )

A.通CO的一极是电池的正极    

B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用

C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-==2CO32-

D.正极反应式为:2CO+2CO32-—4e-==4CO2

15.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为(    )

A.9.6g   B.6.4 g     C.3.2 g   D.2.4 g

16.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(  )

A.①⑤②①④③  B.①⑤⑥②④③

C.③④②⑥⑤①                   D.②⑤①④③⑥

17.甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )                                                

A.①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

18.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 (    )

 

A.除去CO2中的HCl                B.稀释浓H2SO4

C.检查装置气密性                 D.研究不同催化剂对反应速率的影响

19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(   )

 

A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O===FeO2-4+8H+




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