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【学案+练习+课件】《氧化还原反应》2019-2020人教版高中化学必修1创新设计《同步学考笔记》共2课时4份资料

2020年06月28日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应

学业要求 核心素养对接

1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。

2.通过氧化还原反应本质的认识过程,初步建立氧化还原反应的认识模型。

3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色应用的意识,增强社会责任感。 1.通过氧化还原反应本质的学习,形成认识化学反应的微观视角,建构氧化还原反应的认识模型。

2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论,发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角,社会价值视角,学科和社会价值视角)。

 

[知 识 梳 理]

知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应


 

上图两个反应的实质是什么?化合价是怎样变化的?请完成下列知识点,你就会得到答案:

写出碳和氧化铜反应的化学方程式:C+2CuO=====△2Cu+CO2↑;

请分析回答下列问题:

(1)氧化铜失去氧变成了铜,发生了还原反应;该物质在反应前后,铜元素的化合价由+2价变为0价,化合价降低。

(2)碳得到氧变成了CO2,发生了氧化反应;该物质在反应前后,C元素的化合价由0价变为+4价,化合价升高。

(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系?

答案 

 

氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,而得氧失氧只不过是其中的一类情况

知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应

1.从电子得失角度分析

写出钠与氯气反应的化学方程式:2Na+Cl2=====△2NaCl,反应过程中:

(1)钠原子失去最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,钠元素化合价由0价升高为+1价,发生了氧化反应,被氧化,产物为氧化产物。

(2)氯原子最外层得到1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,氯元素化合价由0价降低为-1价,发生了还原反应,被还原,产物为还原产物。

(3)在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下:

 

2.从电子偏移角度分析

写出氢气与氯气反应的化学方程式:H2+Cl2=====点燃2HCl,反应过程中:

(1)氢原子和氯原子均不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。

(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0价降低为-1价,被还原,氯气发生了还原反应。

(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,氢气发生了氧化反应;

(4)该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移,而使元素的化合价发生了变化。

分析关系如下:

 

知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

 

请结合上图,完成下列知识点

根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容,填写下表:

序号 化学反应 反应类型 价态有

无变化 是否是氧化

还原反应

1 2NO+O2===2NO2 化合反应

2 CO2+CaO===CaCO3 化合反应 不是

3 NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O 分解反应 不是

4 2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

分解反应

5 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 置换反应

6 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 置换反应

7 HCl+KOH===KCl+H2O 复分解

反应 不是

8 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 复分解

反应 不是

值得注意的是,四种基本反应类型不包括所有的反应,例如:4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型,但却属于氧化还原反应。

微判断




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