• 加载中...
  • 加入收藏
  • 网站地图
手机版 扫一扫
返回首页

【学案+练习+课件】《钠及其化合物》2019-2020人教版高中化学必修1创新设计《同步学考笔记》共2份资料

2020年06月28日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

 下载信息  [文件大小:1.96 MB 下载次数: 次]
下载:第一节 钠及其化合物.doc

 下载信息  [文件大小:5.43 MB 下载次数: 次]
下载:第一节 钠及其化合物.ppt


海水中的重要元素——钠和氯

第一节 钠及其重要化合物

学业要求 核心素养对接

1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。

2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。

3.能说明钠及其化合物的应用。 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质,以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。

2.根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质,以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。

 

[知 识 梳 理]

知识点一 钠的性质

 

钠元素为11号元素,它在我们生活中无处不在,如高压钠灯,食盐氯化钠等,那么钠单质究竟有什么样的性质,它又是如何保存的呢?请完成下列知识点:

1.物理性质

(1)钠是银白色有金属光泽,密度比H2O小,质软、易切割,熔点低的金属。

(2)保存:

少量的钠保存在煤油中,大量的钠保存在固体石蜡中。

2.化学性质

(1)钠与氧气的反应

①常温下:4Na+O2===2Na2O。课本实验2-1的现象是什么?

②加热或点燃时:2Na+O2=====△Na2O2。实验2-2的现象是什么?

(2)钠与水的反应

 

反应的化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

钠着火不能用水灭火,应用干燥的沙土来灭火。

知识点二 钠的氧化物

1.氧化钠的性质

氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应的化学方程式:

(1)与水反应:Na2O+H2O===2NaOH;

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O+CO2===Na2CO3;

(3)与酸(如HCl)反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。

2.过氧化钠的性质 实验2-3

实验操作 实验现象 实验结论

  ①试管发烫,带火星的木条复燃;

②滴加酚酞后溶液先变红,然后褪色 Na2O2与水反应生成O2,中间产物具有漂白性

写出下列反应的化学方程式:

(1)与H2O反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;

(2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

Na2O是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性,而Na2O2不是碱性氧化物。

知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠

 

如上图,在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体,它们的物理性质和化学性质有何不同,请完成下列知识点:

1.物理性质

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

色态 白色粉末 细小白色晶体

溶解性 水中易溶,溶于水放热 水中易溶,但比Na2CO3溶解度小,溶于水吸热

2.化学性质

 

(1)热稳定性

现象:加热Na2CO3,澄清石灰水无明显现象;

加热NaHCO3,澄清石灰水变浑浊。

结论:Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定,受热易分解,反应方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。

(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

①Na2CO3:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

②NaHCO3:HCO-3+H+===CO2↑+H2O__。

(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应:

①Na2CO3与NaOH不反应。

②NaHCO3:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

NaHCO3既能和强酸反应,又能和碱反应。

(4)酸碱性

Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性

知识点四 焰色试验

 

元宵节的焰火,缤纷多彩,焰火的颜色究竟从何而来?带着这个问题,完成下列知识点:

1.定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。

2.操作

 

3.几种金属的焰色

金属

焰色 黄色 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )

焰色试验是物理变化,表现的是元素的物理性质。




回到顶部


| 我爱教化学 |一个有料的公众号|

聊教育 聊化学


用微信扫码关注我们接收更多资料更新信息!


上一篇:【学案+练习】第2章海水中的重要元素——钠和氯2.1.1Word版含答案
下一篇:没有了

我有话说

30元账号包年

新资料

门资料