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【学案+练习+课件】《金属材料》2019-2020人教版高中化学必修1创新设计《同步学考笔记》

2020年06月28日 点击:免费体验】【30包年下载】 []

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第二节 金属材料

学业要求 核心素养对接

1.了解合金的含义及特性。

2.认识常见合金的重要应用。

3.掌握物质的量在化学方程式中的应用。 能利用金属的性质、正确选用金属材料,以培养学生创新意识素养水平。

 

[知 识 梳 理]

知识点一 铁合金

1.合金

(1)定义:由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性质:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。

①硬度:合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点:合金的熔点多数低于成分金属。

2.铁合金

铁碳合金生铁钢

 

    合金钢,常见的是不锈钢

知识点二 铝和铝合金

1.铝与氧化铝的化学性质

(1)Al与O2的反应:4Al+3O2===2Al2O3。

(2)Al与盐酸的反应 (实验3-4)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

Al2O3与盐酸的反应

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

(3)Al与NaOH溶液的反应 (实验3-5)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

Al2O3与NaOH溶液的反应

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。

2.两性氧化物

像Al2O3这类既能与酸反应,生成盐和水,又能与碱反应,生成盐和水的氧化物,叫两性氧化物。

3.铝合金

向铝中加入少量合金元素,如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等,可制成铝合金,例如硬铝。

知识点三 新型合金

新型合金储氢合金Ti-Fe合金La-Ni合金钛合金耐热合金形状记忆合金

知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用

1.物质的量与各物理量之间的关系

(1)已知物质的质量m:n=mM

(2)已知标准状况下气体体积V:n=VVm

(3)已知物质的粒子数N:n=NNA

(4)已知溶液中的物质的量浓度c:n=cV

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

化学计量数之比 2∶2∶2∶1

扩大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA

物质的量之比 2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol

结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比

微判断

(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。(  )

(2)生铁的熔点比铁低,但机械强度和硬度比铁高。(  )

(3)青铜比纯铜的硬度低。(  )

(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(  )

答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×

微训练

1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(  )

A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高

答案 B

2.制造货币,应该根据下列哪些性质而选材(  )

A.从化学性质来看,金属材料化学性质应稳定

B.从物理性质来看,金属材料应有较低的熔点

C.从物理性质来看,金属材料应对强度、硬度无要求

D.制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值

答案 A

3.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法错误的是(  )

A.铝是还原剂

B.该反应是氧化还原反应

C.该反应说明所有金属都能与碱反应

D.H2为还原产物

解析 铝与烧碱溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。

答案 C

4.物质在发生化学反应时(  )

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

解析 发生化学反应时各物质的物质的量之比




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