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【学案+练习+课件】《原子结构与元素周期表》2019-2020人教版高中化学必修1创新设计《同步学考笔记》共3课时6份资料

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【学案+练习+课件】《原子结构与元素周期表》2019-2020人教版高中化学必修1创新设计《同步学考笔记》共3课时6份资料

如图1:原子结构的发现史,通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的,图2表示原子结构,结合本图完成下列知识点:

1.原子的构成

(1)构成

原子原子核质子(相对质量近似为1,带一个单位正电荷)中子(相对质量近似为1,不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)原子显电中性

(2)原子的表示方法

 →元素符号,如3717Cl表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。

阳离子:质子数>核外电子数 阴离子:质子数<核外电子数

2.质量数

(1)质量数

质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数,用符号A表示。

(2)两个关系

①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(质量关系)。约为相对原子质量

②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(数量关系)。

知识点二 原子核外电子的排布

 

如图所示,核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的,在高中阶段为了好理解,出现了最后一图排布方式,结合上图,完成下列知识点:

1.核外电子的分层排布

在多电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的,通常在离核近的区域运动;能量高的,通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动,又叫核外电子的分层排布。其关系如下:

 

2.原子核外电子的排布规律

 

尝试自己写一下Na的核外电子排布

知识点三 核素、同位素

 

请结合上图氢元素的不同核素结构,完成下列知识点:

1.核素

(1)定义:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)氢的三种核素

原子符号

(AZX)

原子名称 氢元素的原子核

质子数(Z) 中子数(N)

11H

1 0

21H或D

1 1

31H或T

1 2




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