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备课资料

【学案】高中化学人教版必修一全套导学案全集下载

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【学案】高中化学人教版必修一全套导学案全集下载

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【学案】高中化学人教版必修一全套导学案全集下载

第一节  化学实验基本方法

(第2课时 过滤和蒸发)

 

【明确学习目标】

1、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。

2、了解SO42-离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例,初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。(学习重点)

【相关知识点回顾】

粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么?



【预学能掌握的内容】

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)过滤

①定义和适用范围:根据混合物中各种物质在某种溶剂(水)的溶解性不同,将不溶物和可溶物分离的一种方法。

②所用仪器:                                                     。

③操作注意事项:“一贴二低三靠”

(2)蒸发

①定义和适用范围:物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同,将混合物加热使溶质与溶剂分离。

②所用仪器:                                                       。

③操作要点:A.蒸发皿的液体不超过容积的2/3;  B.加热时,用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热; C.接近蒸干时,利用余热加热;    D.取下未冷却的蒸发皿时,要用坩埚钳,放在石棉网上。


  (3)SO42-离子检验的方法:取少量待检溶液,先滴入                   溶液,然后再滴入                   溶液,产生                              现象,利用这种方法可以检验                和                  。

【预学中的疑难问 

二、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发

〖交流展示〗

小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。


〖合作探究1〗

(1)粗盐中常含有不溶性的          和可溶性的           、          以及一些              等。  

(2)粗盐的提纯:小组合作完成课本P5“实验1-1”,并完成课本P6表格填写。


(3)讨论:上述实验后所得的纯NaCl吗?可能还有什么杂质未除去?如何检验它们?



〖实验探究〗

小组合作完成课本P6“实验1-2”,掌握SO42-离子的检验方法。

〖合作探究2〗

(1)小组交流课本P7“思考与交流”,完成下表: 

杂质加入的试剂涉及的化学方程式

硫酸盐(SO42-)a.

MgCl2(Mg2+)b.

CaCl2(Ca2+)c.

(2)为了使杂质能够除得比较彻底,所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况,因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序,即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去(后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应)。要除去粗盐中可溶性杂质,但又不能增加新的杂质,上述试剂加入顺序合理的是(     )

A.b  c  a         B.a  b  c        C.a   c  b        D.b  a  c

  (3)盐酸是挥发性酸,加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中,若是碱性试剂过量,最后可加盐酸消除。那么,为了除去粗盐中可溶性杂质,合理的试剂加入顺序共有几种?你能说出理由吗?


〖课堂练习〗

1、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是(    )

A.烧杯B.玻璃棒    C.蒸发皿       D.酒精灯

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 




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