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化学资料

中考化学知识点整理|中考化学考前必背提分秘籍.doc

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中考前必背提分秘籍

1. CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,O2可以使带火星的木条复燃。

2. 量液体读数时视线与凹液面最低处保持水平;

3. 易潮解的药品(氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)称量.

4.  可选择红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数含量,

空气是混合物,按体积分:N2占78%、O2占21%

5.氮气、稀有气体化学性质不活泼,可作保护气、

6.氧气密度略大于空气密度、不易溶于水的气体,

.7 高锰酸钾加热制氧气时试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导气管;

.8.催化剂:改变化学反应速率,而本身质量和化学性质都不变;

9电解水实验现象:两电极上出现气泡,正负极气体体积比为1:2,检验正极是氧气,负极是氢气,证明水是由氢、氧元素组成的;

10. 物理变化中分子没改变,化学变化时分子要改变原子不改变;

11. 自来水净化水过程:沉淀、过滤、吸附、消毒,区分硬水和软水的发方法:肥皂水

12. 可燃性气体(H2、CO、CH4等)点燃之前必须检验纯度;

13. 元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子,质子数决定元素种类。

14. 地壳中的元素含量:最多的是氧元素,最多的金属是铝元素。

15. .相对原子质量==质子数+中子数;

16.常见原子团:OH—、NH+4、NO—3、CO2-3、SO2-4等。

17..单质化合价为零,在化合物里正负化合价代数和为零

18.元素的化学性质与最外层电子数目关系最为密切;

19.质量守恒原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。

20.金刚石是无色透明天然存在的最坚硬的物质;

21.金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是原子的排列方式不同

22.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,因此有吸附性(能力),可做防毒面具、脱色剂;

23.确定发生装置的依据是:反应物的壮态和反应的条件;确定气体收集装置的依据:密度比空气的密度大小,溶解性大小和是否与水反应;

24.CO2和CO(H2O和H2O2)的分子构成不同,所以化学性质也不同;

25. CO是无色、无味、难溶于水的气体,有剧毒,极易于与血液中的血红蛋白结合;

.26、CO化学性质:可燃性,还原性,能使灼热黑色的氧化铜变成红色的铜;

.27、 CO2的增多易引起温室效应,人类要减少使用化石燃料,利用新的能源,大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。

28.CO2能溶于水,固体叫干冰, CO2的化学性质:不能燃烧也不能支持燃烧,不能供给呼吸,能与水反应生成H2CO3,能与澄清的石灰水反应,使变浑浊;

.30.CO2的用途:用作灭火,光合作用作气体肥料,干冰易升华吸热,可做制冷剂,用于人工降雨、人造云雾等,

1. 燃烧的条件:可燃物、氧气(或空气)、温度要达到着火点;

2. 灭火的原理:隔离可燃物、隔绝氧气(或空气)、使温度降到着火点以下;

天然气的主要成分都是CH4,是最简单的有机物,化石燃料:煤、石油、天然气;是不可再生的能源。烧煤产生的SO2、NO2等气体易形成酸雨,CO2、CH4、O3等含量升高引起温室效应。



3. 使燃料充分燃烧:一是燃烧要有足够多的空气,二是燃料与空气要有足够大的接触面积;

熔点最低的液体金属是汞(温度计),硬度最大的是铬(水龙头镀铬),熔点最高的是钨(做灯丝),导电导热性最好的金属是银,

a) 人体中含量最高金属是钙Ca,年产量最高地壳中含量第二的金属是铁Fe。

b) 合金的组成成分不同,所以性能不同;合金的硬度比纯金属的硬度大,合金的熔点比纯金属的熔点低,耐腐蚀。

c) 铝(锌)有很好的抗腐蚀性,因为铝(锌)与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝(锌)(Al2O3、ZnO)薄膜,阻止进一步氧化。

d) 炼铁的主要原理    Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

7、保护金属资源的途径:①防止金属锈蚀;②金属的回收利用;③有计划合理开采矿物,严禁乱采矿;④寻找金属的代用品。

8、 防止铁制品生锈的原理:①保持清洁干燥,②加一层保护膜(刷油漆、镀金属、涂油膜等)。

9、铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),比较疏松,更易存水和氧气而生锈。

洗涤剂有乳化功能,汽油能溶解油污。

硝酸铵NH4NO3溶解时吸热,温度降低,

氢氧化钠NaOH固体溶解时放热,温度升高,

溶液稀释(加水)前后,溶质的质量不变;

配制溶液步骤计算、称量、溶解配制,装瓶标签;

溶质质量=质量分数×溶液质量

气体溶解度随压强升高而增大,随温度升高而减小。

溶解度曲线陡峭,可采用降温结晶,溶解度曲线平缓的,可采用蒸发结晶;

石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色,遇酸溶液不变色;

稀释浓硫酸时,一定要浓硫酸缓慢杯壁下流到水里,并不断搅拌,防止沸腾飞溅;

人体胃液中含有盐酸HCl,可帮助消化;治疗胃酸过多的药物:Al(OH)3、 M(OH)2 NaHCO3

白色氢氧化钠NaOH固体易吸水朝解,可做干燥剂,有强烈的腐蚀性,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠;溶于水时放热;

1.打开浓盐酸,瓶口产生          ,说明有           性;

2.浓硫酸有吸水性,可以做        剂,但不能干燥碱性气体如         ;

3.NaOH固体易吸水潮解,可做干燥剂,有强烈的腐蚀性,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠;溶于水时放热;

4.白色氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰,其水溶液俗称石灰水,建筑材料。 

5.生石灰CaO与水反应变成熟石灰放热,化合反应;

中和反应的应用:

6.酸溶液中都含有          ,所以具有相似的化学性质,

酸溶液中          离子不同,所以性质又有差异;

7.碱溶液中都有       离子符号为       ,所以具有相似的化学性质,碱溶液中          不同,所以性质又有差异;

8.氢氧化钠必须     保存,因为它在空气中不仅       水分,还会与

        发生反应而变质;方程式为:                           。

氨根NH4+

食盐NaCl的用途:




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