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化学资料

知识点|初中化学需要死记硬背的知识点总结汇总

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基本概念和基本理论

  (一)物质的变化和性质

  1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

  化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质。

 2.物质的性质 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

  (二)物质的分类

  3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

  注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

  纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

  4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

  5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

  6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

  7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

  8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

  a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3

  大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

  CO2 + H2O= H2CO3    SO2 + H2O= H2SO3      SO3 + H2O= H2SO4

  b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O  MgO Fe2O3  CuO

  大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

  CaO+H2O=Ca(OH)2   BaO+H2O=Ca(OH)2       Na2O+H2O=2NaOH    K2O+H2O=2KOH

  c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

  9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n-

  a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、二元酸(H2SO4 、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

  b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2SO4 , HNO3  , H2CO3,H3PO4  名称为:某酸,无氧酸(HCl, H2S名称为:氢某酸)

  鉴定酸(鉴定H+)的方法有: ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

  10、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH) 2,NaOH  Ba(OH) 2,NH4OH 氨水)它们的溶液无色。

有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

  其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”

  可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

  鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.  方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

  11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

  第一种分类方法:

  a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2S ,KNO3,无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S____ MgCl2_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO3______  BaSO4______________Na2CO3______ 

  b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间) 

  NaHCO3________ 、 Ca(HCO3 )2_________、NaH2 PO4 ________

  常见的酸式盐的酸根有:HCO3- 、HSO4- 、H2PO4-、HPO42-

  c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2 (OH)2CO3

  第二种分类方法

  按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。

  12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH:

酸溶液的PH小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH越小,酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,

PH等于7。不能使指示剂变色

;可溶的碱溶液PH大于7。碱性越强PH越大,碱性越弱PH越小

  13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶, 溶碱有五种,钡钾钙钠氨 ,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4 ,碳酸盐只溶钾钠铵

  口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有




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