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化学资料

考试说明|2019-考前解读《考试说明、题型示例》之结构题pdf版可以直接打印后使用

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题型示例示题型 完整备考备完整(结构题)

63. 〖示例 19-2015 全国 I〗碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

 ⑴ 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

⑵ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是

⑶ CS2 分子中,共价键的类型有 ,C 原子的杂化轨道类型是 , 写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

⑷ CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物熔点为 253K,沸点为 376K,其固体属于 晶体。

⑸ 碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:



① 在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接 个六元环,每个六元环占有 个 C 原子。

② 在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 个六元环,

六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。

64. 〖示例 19-专练〗铁基超导、C60K3、YBCO、钙氢合金都是超导材料,回答下列问题。

⑴ Fe3+中未成对电子数为

Fe2+基态时核外电子排布式为

⑵ C60 分子(结构如图)中碳原子杂化轨道类型为 ; 1 mol C60 分子中含 σ 键数目为

⑶ 已知 C60 晶体为面心立方,C60K3 中 C603-则为体心立方, K+填在空隙中,有关 C60 的说法正确的有

 

a. C60 晶体易溶于 CS2

b. C60 晶体中,与每个 C60 分子紧邻的 C60 分子有 12 个

c. C60K3 晶胞中,内部空隙中填有 6 个 K+

d. C60K3 晶体熔融时不导电

⑷ YBCO 是一种高温超导材料,最早是通过在 1 000~1 300 K 加热 BaCO3、Y2(CO3)3、CuCO3 的混合物制备的。若 YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)的材料在 Tc 温度下有超导性, 当 x=0.2 时,晶体中 n(Cu3+)∶n(Cu2+)=

⑸ 目前已合成的 Ca(大球)与 H(小球)形成的超导材料其晶胞结构如图, 它的化学式为

假定晶胞边长为 a nm,则晶体的密度为 _g·cm-3。

65. 〖示例 19-专练〗目前,广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为:

    ·Åµç 

 

LiFePO4+C

 

³ä µç

 

LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题:

 

⑴ LiFePO4 中基态铁离子的价层电子排布图为 _。基态碳原子 s 能级、p 能级上电子数之比为

⑵ 在元素周期表中,氮元素分别与磷、氧相邻,在 N、O、P 中,第一电离能最大的是

(填元素符号),判断依据是 ; NH3 的键角略大于 PH3,从原子结构角度说明原因

⑶ 卤素与磷可形成多种磷化物。例如,PCl3、PBr3 等。PCl3 中磷的杂化类型为

PBr3 的空间构型为 。与 PO 3-互为等电子体的分子有 (填一种即可)。

⑷ 电池反应中 C 常以足球烯(C60)的形式参与,足球烯的结构如图Ⅰ所示,1 mol 足球烯含

  个 π 键。

⑸ 锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示,铁、锂晶胞的配位数之比为

图Ⅱ晶胞的堆积方式是 (填名称)。

⑹ 金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为 ρ g·cm-3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。金刚石中 C-C 键的键长为 pm(用代数式表示)。

 

66. 〖示例 20-2013 全国 I〗硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。

 回答下列问题:

⑴ 基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为

电子数为

⑵ 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

⑶ 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,

其晶胞中共有 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。

⑷ 单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应制得 SiH4,,该反应的化学方程式为 




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