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学案练习|高考化学特训点——“四大平衡常数”类题目加餐集训

时间:2019年08月31日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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四大平衡常数”类题目加餐集训

1.(2018•漳州八校联考)已知298 K时,HNO2的电离常数Ka=5×10-4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。

(1)298 K时,亚硝酸钠溶液中存在:NO-2+H2OHNO2+OH- Kh。Kh=________。

(2)常温下,弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数,则以水解为主。0.1 mol•L-1 NaOH溶液和0.2  mol•L-1 HNO2溶液等体积混合,在混合溶液中c(H+)________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)。

(3)检验工业盐和食盐的方法之一:取少量样品溶于水,滴加稀硫酸酸化,再滴加KI淀粉溶液,若溶液变蓝色,产生无色气体,且气体遇空气变红棕色,则该样品是工业盐。写出碘离子被氧化的离子方程式:_________________________________________。

(4)在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液,溶液褪色,写出离子方程式:________________________________________________________________________。

(5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中,其原因是硝酸银不稳定,见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无色气体。写出硝酸银见光分解的化学方程式:________________________________________________________________________。

(6)已知:298 K时,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12。用标准AgNO3溶液滴定氯化钠溶液中的Cl-,用K2CrO4作指示剂。假设起始浓度c(CrO2-4)=1.0×10-2 mol•L-1,当Ag2CrO4开始沉淀时,c(Cl-)=________。

解析:(1)Kh=cHNO2•cOH-cNO-2=cHNO2•cOH-•cH+cNO-2•cH+=KWKa=1×10-145×10-4=2×10-11。(2)NaOH+HNO2===NaNO2+H2O,则混合后得到等物质的量浓度的NaNO2和HNO2的混合溶液,由(1)知HNO2的电离常数大于NO-2的水解常数,故混合溶液中以HNO2的电离为主,混合溶液呈酸性。(3)酸性条件下亚硝酸钠氧化碘离子,离子方程式为2NO-2+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O。(4)在强氧化剂存在的条件下,亚硝酸盐表现还原性:2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O。(5)由氧化还原反应原理知,银、氮元素的化合价降低,则氧元素的化合价升高,无色气体为O2。硝酸银见光分解的化学方程式为2AgNO3=====光2Ag+2NO2↑+O2↑。(6)c2(Ag+)•c(CrO2-4)=Ksp(Ag2CrO4),c(Ag+)=1.0×10-121.0×10-2 mol•L-1=1.0×10-5 mol•L-1。c(Cl-)=KspAgClcAg+=2.0×10-101.0×10-5 mol•L-1=2.0×10-5 mol•L-1。

答案:(1)2×10-11

(2)>

(3)2NO-2+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O

(4)2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

(5)2AgNO3=====光2Ag+2NO2↑+O2↑

(6)2.0×10-5 mol•L-1

2.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是____________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka•Kh

(2)25 ℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH+4)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________。

(3)25 ℃时,H2SO3HSO-3+H+的电离常数Ka=1




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