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化学资料

专题|2019高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第06天 电解质溶液(滴定曲线相关)

时间:2019年10月05日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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专题|2019高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第06天 电解质溶液(滴定曲线相关)

高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第06天 电解质溶液(滴定曲线相关) 

☞易错题查找

【易错题】(2012淮南一模)13.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL,0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

 

若以HX表示酸,下列说法正确的是    (    )

A.滴定盐酸的曲线是图乙

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mL<V(NaOH)<20.00ml时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 ☞查缺行动

【知识补缺】

1、中和滴定原理

酸碱中和滴定,是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱(或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点,此时n(酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是,酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等,因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。




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