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2020版高考化学突破二轮复习(教师用书+专题限时集训)专题2化学计量及其应用

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2020版高考化学突破二轮复习(教师用书+专题限时集训)专题2化学计量及其应用

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专题限时集训(二) 化学计量及其应用

(限时:45分钟)

(对应学生用书第131页)

1.(2019•济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH+4

B.7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C.若100 mL某饮料中含钠23 mg,则钠离子浓度为0.01 mol•L-1

D.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键

C [NH+4水解,A错;Na2S为离子化合物,晶体中不含分子,B错;28 g 乙烯中含有NA个 ,若含有丙烯则小于NA个 ,D错。]

2.(2019•黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA

B.将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子数为NA

C.20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA

D.0.5 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO-的总数为0.5NA

C [丙烯与HCl加成有两种产物,分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3,故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA,A项错误;没有指明Cl2所处的温度和压强,无法确定其物质的量,因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数,B项错误;没有提供溶液体积,无法确定CH3COOH和CH3COO-的总数,D项错误。]

3.(2019•贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.24 g金属镁的最外层电子数为12NA

B.1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应,转移电子数为6NA

C.常温下,1 L 1 mol•L-1的盐酸中含有NA个HCl分子

D.通常条件下,46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NA

D [24 g镁中含1 mol 镁原子,镁原子最外层有2个电子,故24 g 镁的最外层有2 mol电子,A项错误;N2与H2的反应为可逆反应,B项错误;HCl为强电解质,盐酸中不存在HCl分子,C项错误;NO2与N2O4的最简式均为NO2,D项正确。]

4.(2019•保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NA

B.常温常压下,124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA

C.标准状况下,11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D.常温常压下,92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA

C [熔融的NaHSO4中只含有Na+无H+,A错误;P4为正四面体结构,1 mol P4含6NA P—P键,B错误;C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3),D错误。]

5.(2019•济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36 L的NO气体,则参加反应的硝酸为0.6NA

B.常温下,1 L 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol•L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA

C.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15NA

A [不论生成Fe2+还是Fe3+,消耗的HNO3均为0.6NA,A正确;阳离子包括Na+和H+,H+不同,B错误;CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子,C错误;未指明标准状况,D错误。]

6.(2019•广东七校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.电解精炼铜时,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g

B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24 L

C.常温常压下,27 g Al与33.6 L氯气完全反应,电子转移数目等于3NA

D.1 mol•L-1氯化钙溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Ca2+的数目为NA

D [电解精炼铜时,阳极溶解的不仅是Cu,还可能有其他金属,A错误;2.24 L未指明标准状况,B错误;常温常压下,33.6 L Cl2小于1.5 mol27 g Al不能完全反应,电子转移数目小于3NA,C错误。]

7.(2019•枣庄一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.8 g CH4O中含有的C—H键数目为NA

B.25 ℃时,100 mL pH=8的氨水中NH+4的个数为9.9×10-8NA

C.56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

B [8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有C—H数为0.75NA,A错误;c(NH+4)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8) mol•L-1,n(NH+4)=(10-6-10-8)×0.1 mol=9.9×10-8 mol,B正确;64 g Cu与S反应,S过量,转移电子数小于2NA,C错误;2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2,故含氯的微粒总数小于0.2NA,D错误。]

8.下列叙述正确的是(  )

A.18 g H2O与20 g D2O中,含有的中子数相同

B.28 g 乙烯与28 g丙烯中,含有的氢原子数之比为2∶3

C.78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应,转移的电子数相同

D.1  mol CH4与1 mol P4分子中,共价键数相同

C [1 mol H2O与1 mol D2O中,中子数分别为8NA与10NA,A错误;28 g 乙烯与28 g丙烯中,含有的氢原子数均为2NA,B错误;1 mol CH4含4NA C—H键,1 mol P4含6NA P—P键,D错误。]

9.现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g•cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是(  )

A.该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol•L-1

B.该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度约为0.04 mol•L-1

C.空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO

D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g

D [c(NaClO)=1 000ρwM=1 000 mL×1.19 g•cm-3×25%74.5 g•mol-1×1 L≈4.0 mol•L-1,故A正确;稀释前后NaClO的物质的量不变,体积变为原来的100倍,则浓度变为原来的1100,即稀释后浓度约为0.04 mol•L-1,故B正确;酸性:H2CO3>HClO>HCO-3,由强酸制弱酸原理可知,CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,故C正确;配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶,由n=cV=4.0 mol•L-1×0.5 L=2.0 mol,则m=nM=2.0 mol×74.5 g•mol-1=149.0 g,故D错误。]

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(  )

A.18 g果糖分子中含官能团的数目为0.6NA

B.已知:3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑。若有15 mol H2O参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为4NA

C.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去0.15NA个电子

D.标准状况下,11.2 L CH3Cl所含的极性键数目为2NA

C [硝酸的浓度未知,若硝酸为浓溶液,则Fe发生钝化,无法计算得失电子数,5.6 g铁为0.1 mol,和0.2 mol硝酸反应时,无论硝酸的还原产物是什么,硝酸均不足,铁过量,不能完全反应,则转移的电子数小于0.2NA,C项错误。]

11.为了配制100 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操作有(  )

①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都转移到容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.②④⑤ 




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