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【试题】2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练共7套word文档汇总下载

2020年01月07日 点击:免费体验】【30包年下载】 [全站栏目导航]

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1.下列说法不正确的是(  )

A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6O有两种同分异构体

D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)

解析:选A A项,乙醛和丙烯醛( )不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物,错误;B项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素,正确;C项,C2H6O有两种同分异构体,分别为CH3CH2OH和CH3OCH3,正确;D项,氨基酸分子中既有氨基也有羧基,正确。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )

A.1.8 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

C.1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA

D.在反应11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA

解析:选D H182O与D2O的摩尔质量均为20 g•mol-1,故1.8 g H182O与D2O的混合物的物质的量为0.09 mol,而每个H182O与D2O分子中均含有10个中子,故1.8 g H182O与D2O的混合物中共含有0.9 mol中子,即所含中子数为0.9NA,A错误;5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,氯气量不足,根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA,B错误;1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O,每个H2O分子中含有2个O—H 键,则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA,C错误;CuSO4中Cu元素化合价由+2价降低到Cu3P中的+1价,则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子,6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子,而1 mol P4被氧化失去20 mol电子,所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为620 mol,即0.3 mol,故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA,D正确。

3.下列离子方程式书写正确的是(  )

A.氧化钠溶于水:O2-+H2O===2OH-

B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++2OH-+SO2-4+2H+===BaSO4↓+2H2O

C.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:

2SO2+3OH-===HSO-3+SO2-3+H2O

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:

CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3

解析:选B A.氧化钠在离子方程式中不拆,在水溶液中无O2-,错误;B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应时,铵根离子不反应,正确;C.氢氧化钠和SO2的量未知,方程式无法判断对错,错误;D.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀,错误。

4.下列说法不正确的是(  )

A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B.CO2通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化

C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成,且含有的化学键类型也相同

D.常温常压下,H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

解析:选D NaClO是由Na+和ClO-组成的,即NaClO属于离子化合物,含有离子键,ClO-存在共价键,故A正确;CO2溶于水形成H2CO3,H2CO3电离,CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物,有共价键的形成和断裂,没有离子键的变化,故B正确;金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质,都是由共价键组成,故C正确;热稳定性与物质状态无关,故D错误。

5.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,b的氢化物的水溶液呈碱性;c、d为金属元素,且d原子最外层电子数等于其 K 层电子数;若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是(  )

A.b的核外电子排布式为1s22s22p4

B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含c的盐

C.向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红

D.b的氢化物的沸点一定高于a的氢化物的沸点

解析:选C a的一种核素常用来鉴定文物的年代,则a为C;b的氢化物的水溶液呈碱性,则b为N;c、d为金属元素,且d原子最外层电子数等于其 K 层电子数,则d为Mg,结合原子序数关系,则c为Na;往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到溶液先变红后褪色,则e为Cl。b元素的核外电子排布式为1s22s22p3,A项错误;某物质焰色反应呈黄色,说明该物质中含有钠元素,其可以是NaOH,B项错误;Mg与沸水反应生成 Mg(OH)2和H2,反应后的溶液呈弱碱性,滴加酚酞,溶液变红,C项正确;N的氢化物有NH3、N2H4等,而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等,故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点,D项错误。

6.下列说法正确的是(  )

A.CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3­甲基戊烷,与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物

B.乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

C.甘氨酸( )和丙氨酸( )的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽

D.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物,当总质量一定时,随着nC7H8nC3H8O3比值增大,耗氧量和生成水的量都增大

解析:选C 二者分子式相同、结构相同,为同一物质,故A错误;聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键,没有烯烃性质,不能和溴水发生加成反应,故B错误;氨基酸生成二肽,就是两个氨基酸分子脱去一个水分子,当同种氨基酸脱水,生成2种二肽;当是异种氨基酸脱水:可以是丙氨酸脱去羟基,甘氨酸脱氢;也可以甘氨酸脱羟基,丙氨酸脱去氢,生成2种二肽,所以共有4种,故C正确;甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)两种化合物中氢的质量分数相等,总质量一定时,无论两者以何种比例混合,生成水的质量是定值,故D错误。

7.在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应),CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

容器 起始物质的量/mol 平衡转化率

CO H2 (CH3)2O CO2 CO

0.3 0.3 0 0 50%

0.3 0.3 0 0.1

0 0 0.2 0.4

 

下列说法正确的是(  )

A.该反应的ΔH<0,压强:p1<p2

B.达到平衡时,容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D.达到平衡时,容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

解析:选C A项,由图可知,升高温度,CO的平衡转化率降低,则平衡逆向移动,故正反应为放热反应,ΔH<0;正反应为气体体积缩小的反应,增大压强,平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,则由图可知p1>p2,错误;B项,容器Ⅱ相当于容器Ⅰ中加入了部分二氧化碳,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,故达到平衡时,容器Ⅱ中CO的平衡转化率小于50%,错误;C项,达到平衡时,容器Ⅰ中总物质的量为(0.15+0.15+0.05+0.05)mol=0.4 mol,容器Ⅱ的总物质的量大于(0.15+0.15+0.05+0.05+0.1)mol=0.5 mol,故总压强之比小于4∶5,正确;D项,容器Ⅲ相当于容器Ⅱ增大压强,则平衡正向移动,n[(CH3)2O]增大,容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍,错误。

8.常温下,在20 mL 0.200 mol•L-1的某酸HA溶液中加入20 mL 0.100 mol•L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH<7,又已知两溶液的pH之和为15。下列说法错误的是(  )




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