• 加载中...
  • 加入收藏
  • 网站地图
手机版 扫一扫
化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第八章水溶液中的离子平衡教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

 下载信息  [文件大小:4.17 MB 下载次数: 次]
下载:第8章  水溶液中的离子平衡.doc


考纲要求 教学建议

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 本章概念抽象、原理复杂、计算繁琐,是考生较为头疼的知识板块之一。

对于本章的复习,首先要牢记水溶液中存在各种平衡的原理,找共性,知个性,澄清基本的思维认知;在打牢教材知识基础上,重点突破4个难点:酸碱中和滴定、溶液中的粒子浓度关系、溶度积的计算及沉淀溶解图像分析;最后理清四大平衡常数之间的相互关系。做到原理清、关系明、难点通,思维的出发点和落脚点统一到“离子平衡”这一观点上来。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解水的电离、离子积常数(KW)。

4.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

5.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。


第1课时 点点突破——弱电解质的电离平衡

知识点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素

1.强、弱电解质

(1)概念及分类

 

(2)电离方程式的书写

强电解质用“===”连接,弱电解质用“”连接。

常见类型 电离方程式

强电解质 硫酸钾:K2SO4===2K++SO2-4


一元弱酸、

弱碱 乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+

一水合氨:NH3•H2ONH+4+OH-


多元弱酸 分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3


多元弱碱 一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-

酸式盐 强酸的

酸式盐 水溶液中完全电离,如NaHSO4:NaHSO4===Na++H++SO2-4


弱酸的

酸式盐 水溶液中不能完全电离,如NaHCO3:

NaHCO3===Na++HCO-3、

HCO-3H++CO2-3



2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示:

 

①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征

 

(3)外界条件对电离平衡的影响

以CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0为例:

改变条件 移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离程度

浓度 加水稀释 正向 增大 减小 减小 增大

加冰醋酸 正向 增大 增大 增大 减小

同离子

效应 通入

HCl(g) 逆向 增大 增大 减小 减小




回到顶部


| 我爱教化学 |一个有料的公众号|

聊教育 聊化学


用微信扫码关注我们接收更多资料更新信息!


上一篇:教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第九章有机化合物(必修2)教案
下一篇:教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第七章化学反应速率与化学平衡教案

我有话说

30元账号包年

新资料

门资料