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化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第六章化学反应与能量教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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下载:第6章  化学反应与能量.DOC


考纲要求 教学建议

1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

8.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。   一轮复习不能按部就班地循教材复习,否则会磨灭学生的积极性和创造力。

本章将化学能与热能、化学能与电能整合在一起复习,有利于考生从根本上掌握“能量守恒”这一观点,贯通知识联系,形成知识体系。

本章共设7课时,仍遵循由基础到能力,由单一到综合的编写路径。更难能可贵的是,由于本章知识与前沿科技热点结合比较紧密,高考更注重对创新问题的考查,故本章的编写注重前沿热点问题的渗透和应用。


第1课时 化学能与热能(1)——基本概念一课过(过基础)

知识点一 焓变、热化学方程式


1.化学反应的实质与特征

 

2.焓变、反应热

(1)焓(H)

用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)

ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位kJ•mol-1。

(3)反应热

当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号Q表示,单位kJ•mol-1。

(4)焓变与反应热的关系

对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有:ΔH=Qp。

(5)反应热、活化能图示

 

①在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。

②催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。

3.吸热反应与放热反应

(1)从能量高低角度理解

放热反应 吸热反应

图示  

 


能量

高低 反应物的总能量大于生成物的总能量,ΔH<0

反应物的总能量小于生成物的总能量,ΔH>0


①a表示断裂旧化学键吸收的能量,也可以表示反应的活化能。

②b表示生成新化学键放出的能量,也可以表示活化分子结合成生成物分子所释放的能量。

③图中c表示反应的反应热,可通过计算焓变值求得。


(2)从化学键角度理解

 

(3)常见的放热反应与吸热反应

放热反应 吸热反应




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