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化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第五章物质结构 元素周期律教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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下载:第5章  物质结构  元素周期律.doc


考纲要求 教学建议

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。

3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

4.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。   本章内容比较抽象难理解,在教学过程中要多贯彻“位置――→决定 结构――→决定 性质”这一认知线索。

本章共安排3课时:

第1课时“认识层面”解决“有什么”的问题;

第2课时“理解层面”解决“是什么”的问题;

第3课时“应用层面”解决“怎么用”的问题。

3个课时由表及里、由学到用、逐步深化、逐级提能,让考生深入透彻理解化学学科的这一核心知识。



第1课时 认识层面——原子结构、化学键(有什么)

知识点一 原子结构、同位素

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

 

(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系

①原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。

②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。

④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数。如Cl-的核外电子数是18。

(3)一个信息丰富的符号

 

[提醒] ①原子中不一定都含有中子,如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子,如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子,如氢原子失去1个电子形成H+。

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子,如Li+为2个电子稳定结构。


2.核素、同位素

(1)概念辨析

 

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

(3)同位素的“六同三不同”

 

(4)常见的重要核素及其应用

核素 235 92U

14 6C

21H(D)

31H(T)

18 8O


用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

(5)元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,故核素的种数远大于118种。

②不同核素可能具有相同的质子数,如21H、31H;也可能具有相同的中子数,如14 6C、16 8O;也可能具有相同的质量数,如14 6C、14 7N。

③同位素之间的转化,既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种:H2、D2、T2、HD、HT、DT,他们的物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同,物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。


[对点训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)(2018•全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√)

(2)(2018•全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中,中子数比为2∶1(×)

(3)(2018•江苏高考)中子数为8的氮原子:87N(×)

(4)(2017•全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子(√)

(5)(2017•北京高考)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(√)

(6)(2017•北京高考)中子数为176的Ts核素符号是176117Ts(×)

(7)(2017•江苏高考)质量数为31的磷原子:3115P(√)

(8)(2015•全国卷Ⅱ)235 g核素235 92U发生裂变反应:235 92U+10n――→裂变 




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