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化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第四章非金属及其化合物教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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下载:第4章  非金属及其化合物.doc


考纲要求 教学建议

1.了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

2.了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。   本章既是化学学科的基础,也是高考的重点。共安排12课时给予细化落实。1~8课时重在落实教材基点、高考重点;9课时重在对本章知识的系统归纳和拓展;10~12课时重在对高考必考题型的研究和指导。尤其需要指出的是11、12课时是对整个“元素及其化合物”知识的归纳和拔高。

从学习层级来说,这12个课时分三个层级,从知识到能力到高考,层层递进、环环相扣、步步提能。循此路径复习,让考生学得扎实、考得明白。


第1课时 点点突破——碳、硅及其重要化合物

知识点一 碳及其重要化合物

1.碳单质

(1)存在:碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯,它们互为同素异形体。

(2)结构:金刚石:正四面体空间网状结构;石墨:平面正六边形层状结构。

(3)物理性质:金刚石熔点高、硬度大;石墨熔点高、质软,有滑腻感,是电的良导体。

(4)主要化学性质——还原性

可燃性 2C+O2(不足)=====点燃2CO、C+O2(足量)=====点燃CO2


与氧化

物反应 CuO:2CuO+C=====△2Cu+CO2↑(冶炼金属)

SiO2:SiO2+2C=====高温Si+2CO↑(制取粗硅)

H2O:C+H2O(g)=====高温CO+H2(制取水煤气)


与强氧化

性酸反应 浓H2SO4:C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓HNO3:C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O



2.一氧化碳(CO)

(1)物理性质

无色气体,有毒,难溶于水。

(2)化学性质——还原性

①燃烧:2CO+O2=====点燃2CO2,淡蓝色火焰;

②还原CuO:CuO+CO=====△Cu+CO2(冶炼金属)。

3.二氧化碳(CO2)

(1)物理性质:CO2是一种无色、无味的气体,能溶于水,固态CO2俗称干冰。

(2)化学性质:与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为CO2+H2OH2CO3、Na2O+CO2===Na2CO3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O   2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。

(3)CO2在自然界中的循环

①CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。

②自然界消耗CO2的主要反应:

a.溶于江水、海水中:CO2+H2OH2CO3;

b.光合作用将CO2转化为O2;

c.岩石的风化:CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2。

(4)CO、CO2气体的除杂方法

CO中混有CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,然后干燥气体

CO2中混有CO 通过盛有灼热CuO的硬质试管

CO2中混有少量SO2或HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,然后干燥气体

①澄清石灰水只用于检验CO2,不能用于除去混合气体中的CO2,应用NaOH溶液除去;

②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生

4.碳酸(H2CO3)

弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存,因此常把CO2+H2O当碳酸用。

5.碳酸的酸式盐和正盐的比较

(1)在水中的溶解性

①含K+、Na+、NH+4的正盐易溶于水,其余一般不溶于水;酸式盐均能溶于水。

②一般来说,在相同温度下,难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度,如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度,如溶解度Na2CO3>NaHCO3。

(2)水溶液酸碱性强弱

物质的量浓度相同时,正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液,




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