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化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第三章 金属及其化合物教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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第1课时 点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)

知识点一 钠与碱金属

一钠的性质与应用

1.物理性质

颜色状态 密度 硬度 熔点

银白色固体 比水小,比煤油大

较小

较低,低于100 ℃

2.化学性质

钠在化学反应中易失去最外层的一个电子,表现还原性。

(1)与非金属单质的反应

O2 常温:4Na+O2===2Na2O(白色固体)

加热:2Na+O2=====△Na2O2(淡黄色固体)


Cl2 2Na+Cl2=====△2NaCl


S 2Na+S=====△Na2S



(2)与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析:

 

(3)与酸的反应

2Na+2H+===2Na++H2↑


[提醒] Na先与酸反应,再与水反应——先酸后水。

(4)与盐的反应

①Na与盐反应的原理

与熔融盐 与熔融盐发生置换反应:

4Na+TiCl4=====熔融4NaCl+Ti,Na+KCl=====高温NaCl+K↑

(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强,因为K的沸点比Na低,使K成为蒸气逸出)

与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应:

如与CuSO4溶液反应:

先发生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

再发生2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

总反应为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑


②钠与盐溶液反应的分析方法

第一步:钠与水反应生成NaOH和H2;

第二步:生成的NaOH如果能与溶质反应,则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3

生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应,如果钠量较多,则先生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解


(5)与羟基化合物的反应

2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑

(6)钠在空气中的变化过程

过程 现象 反应原理

变暗 4Na+O2===2Na2O

成液 Na2O+H2O===2NaOH

结块 2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3•10H2O

变成粉末 Na2CO3•10H2O===Na2CO3+10H2O


因此,钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。


3.工业制备

2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑

4.钠的保存

钠易与空气中的O2、H2O反应,且钠的密度比煤油的密度大,不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。

5.钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源,制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如钠与TiCl4的反应。


二碱金属元素 焰色反应

1.碱金属单质、化合物的相似性与递变性

理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都是银白色有金属光泽的固体,密度较小,硬度较小,熔、沸点较低,导电、导热性较强

递变性 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常),熔、沸点逐渐降低

化学性质 与O2等非金属的反应 碱金属都能与O2等非金属反应,Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li+O2=====△2Li2O、2Na+O2=====△Na2O2。

K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质




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