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化学资料

教案|2020届高三化学一轮复习《三维设计》第一章物质的量教案

时间:2019年07月06日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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下载:第1章  物质的量.doc


考纲要求 教学建议

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义,溶液浓度的表示方法。

5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。   本章是学好化学的起始章节,俗话说:基础不牢,地动山摇。故本章安排3个课时,分别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点,为后续的学习打下良好的基础。


第1课时 化学入门——化学常用计量

知识点一 物质的量、摩尔质量

1.物质的量、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

 

[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如:分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法

 

如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+。

[提醒] 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:n=NNA。

2.摩尔质量

(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M,单位:g•mol-1。

(2)数值:当粒子的摩尔质量以g•mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系:物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n=mM。

(4)计算方法

①根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ×22.4 L•mol-1。如:标准状况下某气体的密度为1.429 g•L-1,则该气体的M=32_g•mol-1。

②根据气体的相对密度D=ρ1ρ2:M1M2=D。如:某气体对甲烷的相对密度为4,则该气体的M=64_g•mol-1。

③根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=mn。如:0.5 mol某气体的质量是22 g,则该气体的M=44_g•mol-1。

④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA• mN。如:45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023,则乳酸的摩尔质量为90_g•mol-1。

[对点训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)

(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(×)

(3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(×)

(4)1 mol OH-的质量是17 g•mol-1(×)

(5)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(√)

(6)常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA(√)

2.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(  )

A.1.5NA 2 mol      B.1.5NA 32 g

C.3.01×1023 4 mol  D.NA 64 g

解析:选B 0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,质量为2 mol×16 g•mol-1=32 g。

3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________,氢原子的物质的量为________mol。

解析:晶体的摩尔质量约为122 g•mol-1,n=12.2 g122 g•mol-1=0.1 mol,故氧原子数目=0.1×(2+1.3)NA=0.33NA,n(H)=0.1 mol×1.3×2=0.26 mol。

答案:0.33NA 0.26

知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

1.影响物质体积的因素

 

2.气体摩尔体积

 

[提醒] ①使用对象:必须是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。如:水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体,不能用气体摩尔体积计算。

②22.4 L•mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L•mol-1,也可能不是22.4 L•mol-1。故1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273 ℃和202 kPa时,Vm也为22.4 L•mol-1。

3.阿伏加德罗定律

 

概括为:“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体,含有相同的分子数(或物质的量相同)。





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