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2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版跟踪检测27份+专题综合检测11份word文档含答案下载

时间:2019年08月02日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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跟踪检测(八)  金属材料与矿物



1.下列有关金属的说法不正确的是(  )

A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强

B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血

解析:选C 生铁中含有碳等杂质,容易发生电化学腐蚀,加快铁的腐蚀速率,A项正确;青铜是铜、锡的合金,不锈钢是铁、铬、镍等的合金,硬铝是铝、铜、镁、硅等的合金,B项正确;铝的化学性质活泼,在空气中铝的表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行,C项错误;钙是形成人体骨骼的重要元素,铁是合成血红蛋白的重要元素,D项正确。

2.从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(  )

A.Cu――→浓HNO3Cu(NO3)2

B.Cu――→稀HNO3  Cu(NO3)2

C.Cu――→O2空气△CuO――→稀HNO3△Cu(NO3)2

D.Cu――→Cl2△CuCl2――→硝酸银溶液  Cu(NO3)2

解析:选C A项,Cu与浓HNO3反应生成NO2,NO2是有毒气体,污染环境,错误;B项,Cu与稀HNO3反应生成NO,NO是有毒气体,污染环境,错误;C项,发生反应2Cu+O2=====△2CuO,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,过程中没有有毒气体生成,不污染环境,正确;D项,硝酸银成本较高,不经济,错误。

3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是(  )

NaCuAlFe

熔点/℃97.81 0836601 535

沸点/℃8832 5672 4672 750


A.Cu和Al         B.Fe和Na

C.Fe和Cu  D.Al和Na

解析:选B B项,Fe熔化时,Na已汽化,不能熔合。

4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是(  )

A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成

C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体

D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

解析:选D 铜与浓硫酸反应后浓度仍较高,不能把水加入反应容器中,A错误;Cu与Cl2常温下不反应,需要加热才能发生反应,B错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体,C错误。

5.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:铜铝混合物―――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(  )

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

解析:选C 盐酸和Al反应,剩余Cu,利用产生H2的体积,可求出Al的质量分数,从而得出Cu的质量分数;若用NaOH溶液和Al反应,根据产生H2的体积,也可求出Cu的质量分数,A正确;浓硝酸和Cu反应,使铝钝化,使剩余固体的质量偏大,从而使测得Cu的质量分数偏小,B正确;如果选用稀硝酸,稀硝酸与Cu、Al均反应,就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余,C错误;无论选用NaOH溶液还是盐酸,最后剩余的固体都是Cu,利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便,而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦,方案Ⅱ更便于实施,D正确。

6.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是(  )

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,Na+被还原

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

解析:选C 用磁铁矿炼铁时,Fe3O4被还原为Fe,当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时,转移8 mol电子。

7.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(  )

 

A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

解析:选C CuSO4易溶于水,将CuSO4溶液蒸发浓缩得到其高温饱和溶液,再冷却结晶可析出CuSO4•5H2O晶体,A正确;途径②中发生的反应为2Cu+2H2S




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