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专题|2019高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第07天 热化学方程式书写及反应热计算

时间:2019年10月05日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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专题|2019高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第07天 热化学方程式书写及反应热计算

高考化学易错点查缺补漏及规范答题 第07天 热化学方程式书写及反应热计算 

☞易错题查找

【易错题】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )。

A.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ•mol-1,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,  2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

☞查缺行动

【知识补缺】

1、中和热概念

在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。

①中和反应的实质是H+和OH-反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质),则其反应热不等于中和热。

②对于强酸和强碱的反应,其中和热基本上是相等的,都约为57.3 kJ•mol-1。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJ•mol-1。因为弱电解质的电离属于吸热反应。

2、燃烧热概念

在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

①燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的化学方程式时,一般以燃烧物前化学计量数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物,例如C→CO2(g),H→H2O(l)等。

3、有关放热反应和吸热反应的判断。

不能通过看一个反应是否需要加热来判断其是吸热反应或放热反应,因为需加热的反应不一定都是吸热反应,如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行,但属于放热反应,只有需持续加热的反应才是吸热反应,而只是通过加热来引起反应,反应开始后则无须加热的反应属于放热反应。

4、有关利用盖斯定律的计算,合理设计反应途径,正确加减热化学方程式及其ΔH求得未知热化学方程式及ΔH。

【方法补缺】

1、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领

(1)计算模式




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