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化学资料

课件+学案|化学反应进行的方向PPT课件及对应学案汇总下载

时间:2019年09月29日 点击:免费下载体验】【30包年任意下载

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课件+学案|化学反应进行的方向PPT课件及对应学案汇总下载

知识点一 自发过程与自发反应

阅读教材P34,思考并填空。

1.自发过程

(1)含义:在一定条件下,不用借助外力就可以自动进行的过程。

(2)特点

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。

(3)请你列举几种日常生活中见到的自发过程

2.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应。

  过程的自发性的作用是(  )

A.判断过程的方向              B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率          D.判断过程的热效应


知识点二 化学反应进行的方向

阅读教材P34~P36,思考并填空。

1.焓判据

(1)放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来判断反应进行的方向。

(2)局限性:有些吸热反应,也能自发进行。例如:

  (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ/mol,正反应吸热,但是能自发进行。

2.熵判据

(1)熵:用来度量体系混乱程度的物理量。混乱程度越大,熵值越大,符号为S,单位为J/(mol•K)。

(2)熵值大小的比较:同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。

(3)熵增原理:在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号ΔS)大于零。

(4)局限性:有些熵值减小的反应,在一定条件下也能自发进行。例如:

2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔS=-39.35 J/(mol•K) 在较高温度是能自发的反应。




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