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【学案】华山中学人教版选修4《化学反应原理》全套精品导学案word文档(共48页)打包下载

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【学案】华山中学人教版选修4《化学反应原理》全套精品导学案word文档(共48页)打包下载

第一章   化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化(1)

编写:高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继

【学习目标】

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;

2.了解反应热和焓变的涵义;

【学习重点】化学反应中的能量变化,△H的“+”与“-”

【预备知识】

1.化学反应中物质变化的实质是                                               。

2.在化学反应过程中,破坏旧化学键,需要       能量,形成新化学键        能量。

3.                                                             属于放热反应;

                                                             属于吸热反应。

4.常见的放热反应: 



常见的吸热反应: 



【基础知识】

一.反应热   焓变 

1、定义:化学反应过程中所        或       的能量,叫反应热,又称为       ,符号用    表示,其单位常采用         。许多化学反应的反应热可以通过        直接测量。

2、 化学反应中能量变化的原因

任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键 ___时,需要      _的相互作用,这需要       能量;当              ,即新化学键      时,又要        能量 。

如果反应完成时,生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量     ,这是放热反应。对于放热反应,由于反应后放出能量(释放给环境)而使反应体系的能量         。因此,规定放热反应的ΔH为“_     ”。

反之,对于吸热反应,由于反应通过       、        等吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量        。因此,规定吸热反应的ΔH为“        ”。

当ΔH为“___   __”或ΔH       0时,为放热反应;

当ΔH为“_     _”或ΔH_    __0时,为吸热反应。



3、放热反应与吸热反应比较

类型

比较 放热反应吸热反应

定  义

形成原因

与化学键强弱的关系

表示方法

图  示



【问题与收获】  


第一节 化学反应与能量的变化(2)

编写:高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继

【学习目标】

1.了解反应热效应的定量测定原理和方法;

2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【学习重点】热化学方程式的书写

【预备知识】

正确书写化学方程式应注意哪几点?



【基础知识】

二、热化学方程式

1、                              化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的        变化,也表明了化学反应中的      变化。

2、H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ; ΔH=-285.8 kJ•mol-1,表示在   ℃,_        Pa,     mol H2与       mol O2完全反应生成      态水时       的热量是285.8 kJ。

3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示         不表示         ,因此,它可以是      _数,也可以是       数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH         。

小结:书写热化学方程式的注意事项

①要注明反应物和生成物的             ; 

②需注明反应的       ,若不注明则指              。

③在热化学方程式右端要注明反应热△H,单位为         ;

④热化学方程式中△H必须注明符号    或     用来分别表示吸热和放热,若反应逆向进行,△H符号       ,但绝对值不变;

⑤系数单位是“          ”,而不是“           ”。

⑥系数可用分数,但热量值要相应变化。如:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H=             kJ/mol


三、中和热

定义:                                                           

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为:                                             






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