浅析氨气及其水溶液考查中的易错点
在中学化学中，我们学习了多种气体，氨气是唯一的碱性气体。俗话说，明枪易躲，暗箭难防。在有关氨气及其水溶液的考查中，哪些是易错点呢？请你先考虑以下几个问题。
1.氨气的水溶液能导电，氨气是不是电解质？
2.中性干燥剂CaCl2理论上可以干燥任何气体，它能不能干燥氨气？
3.结构和组成相似的分子晶体，其熔、沸点随相对分子质量的增加而升高，PH3和NH3相比，谁的熔、沸点高呢？
4.氨气的水溶液称作氨水，在氨水中含有氮元素的微粒有NH3·H2O、NH3和NH4＋，其中含量最多的是NH3·H2O。若将HCl气体通入到氨水中，该反应的离子方程式该如何书写？在求氨水的质量分数时又该按照哪种微粒进行计算呢？
5.绝大多数溶液的密度随浓度的升高而增大，浓氨水和稀氨水相比，谁的密度大？
6.氨水显碱性，若向氨水中加入醋酸氨溶液(中性)，氨水的pH值会不会变化呢？
7.HCl等酸性气体在通常情况下与NH3相遇会冒白烟而不能共存，Cl2与NH3相遇会有何现象？在通常情况下能否共存呢？
你能够正确回答上述问题吗？下面让我们详细分析一下上述问题。
1.氨气的水溶液能导电是因为氨水中的NH3·H2O部分电离生成NH4＋和OH－而导电，所以氨气是非电解质，NH3·H2O才是真正的电解质。与其类似的还有CO2、SO3、SO2、NO2等非金属氧化物。
2.NH3可以和CaCl2以配位键结合生成配位化合物[Ca(NH3)8]Cl2，故不能用CaCl2干燥氨气。关于这个原理的考查，常见的还有银氨溶液的配制：向AgNO3稀溶液中滴加稀氨水待生成的白色沉淀恰好溶解时可得[Ag(NH3)2]OH溶液，该溶液常用于检验醛基。
3.氨晶体和液氨可形成分子间氢键，该作用力强于范德华力，使NH3的熔、沸点升高；故PH3和NH3相比，NH3的熔、沸点高。能形成分子间氢键的还有HF、H2O和醇类、酸类等含有羟基的有机物。
4.氨水中含氮元素最多的微粒是NH3·H2O，故将HCl气体通入到氨水中反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；但计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O，根据氮原子守恒，把含氮元素的三种微粒换算为NH3来计算。
5.氨水的密度比水小，故氨水越浓密度越小，浓氨水的密度反而小于稀氨水。与其类似的还有乙醇水溶液。
6.氨水中存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当向氨水中加入醋酸氨溶液时，NH4＋的浓度增大，电离平衡向左移动，OH－的浓度减小，氨水的pH值减小。这一操作可以证明NH3·H2O存在电离平衡，是弱碱；但不能加入(NH4)2CO3、NH4Cl等水溶液不显中性的铵盐来证明，因为这些盐溶液本身的酸碱性会造成溶液pH值的变化。
7.NH3具有还原性，在通常情况下就能把Cl2还原为HCl，故Cl2遇到NH3会有氯化铵生成而冒白烟，二者在通常情况下不能共存。这一原理可用于检验输送氯气的管道是否泄露。
【有的放矢】
1.密度为0.91g·cm－3的氨水(质量分数为25％)加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
①12.5％②＜12.5％③＞12.5％。
2.某个实验需要少量NH3，可不巧的是没有加热装置，你有简便的方法来制取吗？
3.将氯水滴加到浓氨水中会有何现象？
【参考答案】
1. ②
2.在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。
3.有白烟生成
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