【练习】小题狂做03 电子云与原子轨道泡利原理与洪特规则能量最低原理-2022学年高二化学小题狂做（解析版）_选2-1-1原子结构_选择性必修2 物质结构与性质_高中化学

我爱教化学

2023-01-04 19:23:57

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A．图①中的每个小黑点表示1个电子

B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴

C．图②表示1s电子只能在球体内出现

D．不同能层的s电子云的半径相等

【答案】B

【分析】

电子的概率密度分布图是用小黑点形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率；电子云轮廓图是按某一标准(如出现概率为90%)将空间圈出来形成的图形。

【详解】

A． 1s能级只有1个原子轨道，最多排2个电子，所以图①中的每个小黑点表示1个电子是错误的，小黑点的作用是通过其疏密来形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率，A选项错误；

B．由图②可知，1s电子云轮廓图呈球形，球形对称图形有无数条对称轴，B选项正确；

C． 1s电子电子云轮廓图为球形，代表1s电子出现概率大的区域呈球形对称，但1s电子也可能在其它区域出现，只是出现的概率小，C选项错误；

D．能层越大，s电子云的半径越大，D选项错误；

答案选B。

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