【二轮练习】备战2023年高考化学考试易错题易错点10 硫元素及其化合物（解析版）_高考化学二轮复习_高中化学

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2023-01-06 16:41:33

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易错题【01】二氧化硫的性质

（（1）SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

（3）SO2通入BaCl2（或CaCl2）溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl弱，H2SO3不能与BaCl2（或CaCl2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【02】浓硫酸的特性

（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au、Pt除外）反应生成SO2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg、Zn等）反应，开始生成气体是SO2，最后可能反应生成H2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu）反应，开始时产生的气体是SO2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【03】硫及其化合物的相互转化

同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

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1. 【二轮练习】备战2023年高考化学考试易错题易错点10 硫元素及其化合物（解析版）.docx（2.4 MB)

2. 【二轮练习】备战2023年高考化学考试易错题易错点10 硫元素及其化合物（原卷版）.docx（2.31 MB)

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