【专题】2023年高考化学二轮复习专题突破专题17 电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
1．已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
2．已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是
________________________________________________________________________(用必要的文字说明)。
3．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中cSO2－3cHSO－3＝__________。(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
4．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.5×
10－13。
常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是__________(填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．Zn2＋(aq)＋H2S(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数K＝________。[已知：常温下，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，H2S的电离常数Ka1＝9.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15]
6．从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li＋转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入碳酸钠溶液的浓度为________ mol·L－1。[已知Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]
7．常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。
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