易混易错微考点-第04讲分子的立体构型-高二化学（人教版选择性必修2）(解析版）_选2-2-2 分子的空间结构_选择性必修2 物质结构与性质_高中化学

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2023-01-27 08:14:27

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(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；

②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

如：中心原子采取sp³杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH₄)，也可以为三角锥形(如NH₃)，也可以为V形(如H₂O)。

(2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。

(3)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。

(4)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。

(5)sp、sp²两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

(6)“三方法”判断分子中心原子的杂化类型

①根据价层电子对数判断

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