【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型77四大平衡常数计算
答案 B
解析 lgcHAcA－＝1时，pOH＝9.7，可得cHAcA－＝10，c(OH－)＝10－9.7，c(H＋)＝10－4.3，HA的电离常数Ka(HA)＝cA－·cH＋cHA＝10－4.310＝10－5.3，故A错误；由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，故B正确；若b点加入HA的体积为10 mL，则溶液恰好应为NaA溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，故C错误；cHAcA－＝cH＋K，c点溶液显酸性，加水稀释时c(H＋)减小，则cH＋K减小，cHAcA－减小，故D错误。
2．一定温度下，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10－15
B．MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，K＝1020
C．若向ZnS的悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且c(S2－)不变
D．向Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1K2S溶液，Cu2＋最先沉淀
答案 D
解析 对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp＝c(M2＋)·c(S2－)，根据各曲线上任意一点数据可计算得Ksp(CuS)约为1×10－35，Ksp(MnS)约为1×10－15，当横坐标相同时，纵坐标越大，相应硫化物的溶度积越大，则MnS的溶度积最大，故A正确；对于反应MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，K＝cMn2＋cCu2＋＝cMn2＋·cS2－cCu2＋·cS2－＝KspMnSKspCuS＝1×10－151×10－35＝1020，故B正确；向ZnS的悬浊液中加入少量水仍有固体存在，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍为饱和溶液，温度不变，Ksp不变，饱和溶液中c(S2－)不变，故C正确；由于Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋的混合溶液中各离子浓度未知，因此逐滴加入1×10－4mol·L－1的K2S溶液，无法确定谁最先沉淀，故D错误。
3．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa＝－lg c(Ba2＋)，pKa＝－lg Ka；常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。下列说法正确的是( )
A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝3.7(Kh1为一级水解常数)
B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10－8
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