精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第7讲—电离平衡（解析版）
模块一：易错试题精选
1．向一定浓度的 与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B．bc段，发生反应的离子方程式为
C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D．d点以后，随着 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
【答案】A
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，
【详解】A．ab段反应为 ，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；
B．bc段为 与 反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时 应写成化学式，B错误；
C．cd段继续滴加 溶液，由于 和NaOH已反应完， 电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；
D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；
故答案选A。
2．下列事实中能说明 一定为弱电解质的是
A． 能与 反应
B．用 溶液做导电实验时灯泡很暗
C．常温下 溶液的
D． 的 溶液恰好与 的 溶液完全反应
【答案】C
【详解】A． 具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明 是弱电解质，A错误；
B．溶液浓度未知，用 溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明 部分电离，B错误；
C．常温下 溶液的 ，说明 是强碱弱酸盐， 是弱电解质，C正确；
D． 的 溶液恰好与 的 溶液完全反应，说明 是一元酸，不能说明 是弱电解质，D错误。
故选C。
3．在 溶液中存在： ，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动， 保持不变
B．加入少量 固体，溶液中 浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液 减小
D．加入少量 固体， 减小
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