必修第2册 第5章 化工生产中的重要非金属元素 -【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（教师版）
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫
（一）硫
1、硫元素的位置、结构与性质
（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。
2、硫单质的物理性质
硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
3、硫单质的化学性质
（1）氧化性表现为与金属、H2反应：
与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 、 S＋H2H2S ，在这些反应，S均作 氧化 剂。
（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 S＋O2SO2 ，反应中S作 还原 剂。
注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
（二）二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO2。
2、化学性质
（1）具有酸性氧化物的性质
①与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2O
H2SO3 。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
（2）还原性
SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是 酸性 氧化物，与H2O反应的化学方程式为： SO3＋H2O===H2SO4 。
（3）氧化性
SO2与H2S反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。
（4）漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液 褪 色，加热时，溶液又变 红 色。
②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 杀菌消毒 ，还是一种食品 添加剂 。
3、可逆反应
（1）正反应：向 生成物 方向进行的反应。
（2）逆反应：向 反应物 方向进行的反应。
（3）可逆反应：在同一条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
二、硫酸
1、工业制硫酸的原理示意图
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