【练习】专题19 化学平衡常数的计算（教师版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】恒温恒容条件下浓度平衡常数的计算………………………………………………………………………1
【题型二】恒温恒压条件下浓度平衡常数的计算………………………………………………………………………3
【题型三】恒温恒容条件下压强平衡常数的计算………………………………………………………………………4
【题型四】恒温恒压条件下压强平衡常数的计算………………………………………………………………………7
【题型五】无关气体参与的压强平衡常数的计算………………………………………………………………………8
【题型六】多平衡体系中的平衡常数的计算……………………………………………………………………………9
【题型七】其他类型的化学平衡常数的计算……………………………………………………………………………11
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………14
【题型一】恒温恒容条件下浓度平衡常数的计算
【典例分析】
【典例1】（2020·天津等级考）用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH（不考虑副反应）：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L－1和3amol·L－1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为________________。
【解析】amol·L－1 CO2和3amol·L－1 H2恰好完全反应生成amol·L－1CH3OH，CH3OH的产率为b，则反应的CH3OH的浓度为ab mol·L－1，根据“三段式”：
CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）
起始mol·L－1 a 3a 0 0
变化mol·L－1 ab 3ab ab ab
平衡mol·L－1 a（1－b） 3a（1－b） ab ab
该温度下反应平衡常数的值K＝ ＝ ＝ 。
【答案】
【提分秘籍】
1．浓度平衡常数：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
（1）表达式：Kc＝
（2）平衡量必须为平衡时的浓度平衡量必须为平衡时的浓度
（3）等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
2．常用计算公式
（1）反应物的转化率： ＝ ×100%
（2）某组分的百分含量：含量＝ ×100%
①常见量：体积分数、物质的量分数
②关系式：体积分数＝物质的量分数
（3）气体状态方程：PV＝nRT
①同温同压： ＝
②同温同容： ＝
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