【练习】专题10 常见非金属元素的性质及应用（教师版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
【题型一】氯及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例1】（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在a→b→c→a的循环转化关系
【解析】选C。由图知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为氯酸盐。则由氧化还原规律知，HCl与氯酸盐反应可能生成Cl2和ClO2，A项正确；HClO的电子式为 ，B项正确；Cl2不具有漂白性，C项错误；HCl可制得Cl2，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，D项正确。
【提分秘籍】
1．氯及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－ HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2O
CaCO3↓+2HClO。
3．次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
4．卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
【变式演练】
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