【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题17 电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
[复习目标] 1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。
1．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
HA H＋ ＋ A－
起始浓度： c酸 0 0
平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
K电离＝c酸·α2c酸·1－α＝c酸·α21－α。
若α很小，可认为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2(或α＝K电离c酸)。
2．电离常数与水解常数的关系
(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HAH＋＋A－，Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA；A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝cOH－·cHAcA－。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝KwKa。
常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝1.0×10－14Ka。
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝cOH－·cH2BcHB－＝cH＋·cOH－·cH2BcH＋·cHB－＝KwKa1。
B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝cOH－·cHB－cB2－＝cH＋·cOH－·cHB－cH＋·cB2－＝KwKa2。
考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝KwKa，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。
[实例]
按要求回答下列问题。
(1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
电解质 碳酸 亚硫酸
电离常数 Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2
Ka2＝1.02×10－7
①NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_______________________________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
答案 ①1.00×10－12 ②H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O
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