【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律
1．根据(相对)能量计算ΔH
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
2．根据键能计算ΔH
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
按要求回答下列问题：
(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHθm)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：ΔfHθm(CO2)＝－394 kJ·mol－1；
ΔfHθm(H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfHθm(C)＝0 kJ·mol－1；ΔfHθm(H2O)＝－242 kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。
答案 －90
解析 ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2ΔfHθm(H2O)－ΔfHθm(CO2)＝2×(－242 kJ·mol－1)－(－394 kJ·mol－1)＝－90 kJ·mol－1。
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
催化剂
＋H2(g)
已知：
化学键 C—H C—C C==C H—H
键能/
(kJ·mol－1) 412 348 612 436
计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 ＋124
解析 设“ ”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
(3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
答案 299
解析 形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
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