氢氧化钠在中学化学中的应用
一、 溶解物质
1.溶解某些金属及其氧化物，如Al、Zn、A12O3、 ZnO 等.
2A1＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3 H2↑
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2 ＋ H2O
ZnO＋2NaOH= Na2ZnO2＋H2O
2.溶解某些非金属及其氧化物，如Si，SiO2等.
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3 ＋ 2H2↑
SiO2＋2NaOH= Na2SiO3＋H2O
3S＋6NaOH 
2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
3.溶解油脂等有机物，可用于纺织印染、电镀等 工业.
二、 中和物质
“强碱性”是NaOH的重要性质，利用它与其他 物质的中和反应，用于科学实验、化工生产精炼石油等.
2NaOH＋ H2SO4 =Na2SO4＋2H2O
C17H35COOH＋NaOH
C17H35COONa＋H2O
三、 制取物质
1.制取NH3，用铵盐和碱加热的方法制取：
(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
2.制取CH4用无水CH3COONa和碱石灰反 应：
3.制肥皂，油脂在碱性条件下水解(皂化反应)：
4.制取烯烃，卤代烃与强碱的醇溶液共热：
5.制取醇，卤代姪与强碱的水溶液共热：
四、鉴别物质
在中学化学中常见的阳离子大多数可用NaOH 作试剂来鉴别.
1.鉴别NH3
NH4＋＋OH－NH3↑ ＋H2O
放出无色刺激性气性，该气体使润湿红色石蕊试 纸变蓝.
2.鉴另Al3＋
Al3＋＋3OH－ =A1(OH)3↓ (加适量 NaOH 产生 白色絮状沉淀)
Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O(加过量 NaOH沉淀溶解)
3.鉴别Fe2＋
Fe2＋＋2OH－ =Fe(OH)2↓
产生白色沉淀，立即变成灰绿色最后变成红褐色:
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 =4Fe(OH)3↓
4.鉴别Fe3＋
Fe3＋＋3OH－ =Fe(OH)3↓ (产生红褐色沉淀)
5.鉴别Cu2＋
Cu2＋＋2OH－ =Cu(OH)2↓ (产生蓝色沉淀，加 热变成黑色)
Cu(OH)2 CuO＋H2O
除了上述离子外，Ag＋、Mg2＋、Zn2＋也可用 NaOH作试剂鉴别。
五、 吸收物质
1.NaOH易从空气中吸收水分及CO2等酸性气 体，故实验室中可做干燥剂，应密闭存放。
CO2 ＋ 2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O
SO2 ＋ 2NaOH = Na2SO3＋H2O
2.实验室制取Cl2，多余Cl2用NaOH吸收，防 止污染。
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O
3.工业上制取HNO3，用碱液吸收尾气，防止污 染空气。
NO＋ NO2＋2NaOH=2NaNO2 ＋ H2O
六、 提取物质
利用苯酚与碱反应，可用NaOH把苯酚从煤焦油里提取岀来
C6H5OH＋NaOHC6H5ONa＋H2O
C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3
七、与某些化合物反应，用于制备物质、科学实验及化工生产
1.与两性物质反应
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
Zn(OH)2＋2NaOH=Na2ZnO2＋2H2O
NH2－CH2－COOH＋NaOHNH2－CH2—COONa＋H2O
2.与某些盐反应
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4
3.与某些有机物反应
4.作反应介质
有些有机物的水解，在碱性环境下容易进行.
酰胺在碱性条件下水解.
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