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物质在水溶液中的行为——离子平衡
第四讲 水的电离与溶液的pH(二)
回顾练习:
一)、判断正误:
1、一定条件下 pH越大,溶液的酸性越强。
2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。
3、强酸溶液的pH一定大。
4、pH等于6是一个弱酸性体系。
5、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
6、pH等于7,溶液一定呈中性。
7、升温,水的电离度增大,c(H+)增大,酸性增强。
8、pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。
9、pH=0是酸性最强的溶液,pH=14是碱性最强的溶液。
10、pH减小一个单位,c(H+)增大为原来的10倍,pH增大一个单位, c(H+)减小为原来的1/10 ,c(OH-)增大为原来的10倍。
二)、25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A、该溶液的pH一定是9
B、该溶液可能pH=5
C、该溶液的pH不可能是7
D、不会有这样的溶液
E、该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液
三)、100℃时(Kw=1×10-12)对纯水的叙述正确的是
A、pH=6,显弱酸性
B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C、Kw是常温时的10-2倍
D、温度不变加水使体积变为原体积的10倍,pH=7
E、温度降低至室温,水的电离平衡向逆向移动, pH=7,溶液呈碱性
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1. 【视频】北京四中高二化学课程22【水溶液中的离子平衡】10水的电离与溶液的pH(二).mp4(143.33 MB)
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