【视频】北京四中高二化学课程6【化学反应与能量】2燃烧热 化学反应热的计算
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三、燃烧热、中和热
1．燃烧热
(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)表示的意义：
例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol
C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)说明：
①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准
②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)
2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
(3)注意事项
①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子
②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol
③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H2O
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mo
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