高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 综合测评（A） Word版含解析
综合测评(A)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )。
A.ns能级的原子轨道图可表示为
B.在基态多电子原子中,p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C.因O的电负性比N的大,故O的第一电离能比N的大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
答案:A
解析:基态多电子原子中,2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量,B项错误;第一电离能:N>O,C项错误;Cu的价层电子排布式为3d104s1,位于ds区,D项错误。
2.下列是同周期元素基态原子的价层电子排布式,其中所表示的原子最容易得到电子的是( )。
A.ns2 B.ns2np1
C.ns2np4 D.ns2np5
答案:D
解析:最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子,A、B项错误;C和D项最外层电子数分别是6和7,D项最容易得到电子,C项错误,D项正确。
3.N2的结构可以表示为 ,CO的结构可以表示为 ,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是 ( )。
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2中的共价键是非极性键,CO中的共价键是极性键
D.N2与CO的化学性质相同
答案:D
解析:根据题图可知,N2和CO都含有两个π键和一个σ键,N2分子与CO分子中都含有三键,A项正确;N2中π键由每个N原子各提供一个电子形成,而CO分子中一个π键由O原子提供1对电子形成,属于配位键,B项正确;N2是由非极性键构成的非极性分子,CO是由极性键构成的极性分子,C项正确;N2分子在空气中不燃烧,CO分子在空气中燃烧,所以两种分子的化学性质不相同,D项错误。
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )。
I1 I2 I3 I4 ……
740 1 500 7 700 10 500 ……
①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式一定为1s22s2
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
答案:B
解析:由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Mg元素,因此①不正确,②正确,④不正确;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。
5.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )。
A.第一电离能:Y小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的
D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
答案:A
解析:根据电负性X>Y推知,原子序数X>Y,对于同周期元素,通常第一电离能Y小于X,但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的高,如电负性:O>N,而第一电离能:N>O,A项错误。
6.下列有关AsCl3分子的叙述正确的是( )。
A.AsCl3分子中的As原子采取sp2杂化
B.AsCl3分子为平面三角形
C.AsCl3分子中Cl—As—Cl的键角小于109°28'
D.AsCl3分子中含有非极性键
答案:C
解析:As与N均属于第ⅤA族元素。AsCl3分子中中心原子As的价
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