高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 第2章 分子结构与性质 第2节 第3课时 杂化轨道理论简介 Word版含解析
第3课时 杂化轨道理论简介
课后训练巩固提升
一、基础巩固
1.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较中正确的是( )。
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
答案:A
解析:sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°。
2.下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是( )。
A.是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成
B.sp杂化轨道中的两个杂化轨道完全相同
C.sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键
D.sp杂化轨道有两个,一个能量升高,另一个能量降低,但总能量保持不变
答案:B
解析:sp杂化轨道是同一原子内同一能层内的1个s轨道和1个p轨道发生杂化得到的,A项错误;sp杂化轨道中的两个杂化轨道的能量相同,B项正确,D项错误;杂化轨道用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,未杂化的轨道用于形成π键,杂化轨道不用于形成π键,C项错误。
3.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )。
A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成
B.共有3个能量相同的杂化轨道
C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一
D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键
答案:D
解析:同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大,相互杂化的轨道的能量差异不能过大,A项正确;同种类型的杂化轨道能量相同,B项正确;sp2杂化轨道是由一个s轨道与两个p轨道杂化而成的,C项正确;sp2杂化轨道最多可形成3个σ键,D项错误。
4.能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为 ( )。
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