【二轮复习】抢分秘籍08 反应历程探究与催化原理图象分析-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（解析版）
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秘籍08 反应历程探究与催化原理图象分析
概率预测 ☆☆☆☆☆
题型预测 选择题☆☆☆☆☆
考向预测 ①化学反应热、化学反应速率有关的反应历程是考查的重点。
②单循环和多循环的催化机理是考查的重点。
一、概念
1．反应历程：
反应历程是指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径，因为化学变化从根本上来说，就是旧键的破裂和新键的生成。反应的历程能够反映出物质结构和反应能力之间的关系，从而可以加深我们对于物质运动形态的认识。
2．反应机理：
反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
通过反应历程或机理可以帮助我们了解物质结构的知识，形成“结构决定性质” 的观念，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
二、必备基础知识
1．认识反应热的“两个角度”和“三种计算方法”
化学反
应中能
量变化
图示
图像
分析 微观角度 宏观角度
a表示断裂旧化学键吸收的能量；
b表示生成新化学键放出的能量；
c表示反应热 a表示反应物的活化能；
b表示活化分子形成生成物释放的能量；
c表示反应热
ΔH的
计算 ①根据反应物和生成物的焓值计算：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
②根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
③根据正、逆反应的活化能计算：ΔH＝Ea1(正反应活化能)－Ea2(逆反应活化能)
2．反应热H与活化能的关系:
3．正确理解催化剂与活化能、反应热的关系
a、催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小
b、在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH
三、基础知识的拓展和应用
1．基元反应、过渡态理论及活化能
(1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。
(2)过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。
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