【二轮复习】抢分秘籍12 原电池原理及应用-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（解析版）
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秘籍12 原电池原理及应用
概率预测 ☆☆☆☆☆
题型预测 选择题、填空题☆☆☆☆☆
考向预测 ①原电池原理及其应用
原电池的原理及应用
1．图解原电池工作原理
2．常见的三种原电池装置图
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。
(2)装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生反应Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能
量转化率比装置Ⅰ高。
(3)盐桥的作用
①隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；
②通过离子的定向移动，构成闭合回路；
③平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜的作用：离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
3．电极反应式的书写
(1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)。
①注意介质环境。
(2)其他新型一次电池
钠硫电池 总反应：2Na＋xS===Na2Sx
正极：xS＋2e－===S
负极：2Na－2e－===2Na＋
锂—铜电池 总反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－
正极：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
负极：Li－e－===Li＋
MgH2O2电池 总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O
正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
负极：Mg－2e－===Mg2＋
MgAgCl电池 总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2
正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag
负极：Mg－2e－===Mg2＋
(3)充电(可逆)电池。
锌银电池 总反应：Ag2O＋Zn＋H2O 2Ag＋Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
阳极：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O
阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－
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